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题目
题型:不详难度:来源:
已知
(1)H2O(g) ="=" H2O(l)  ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) ="=" CH3OH(l)  △H2=-Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) ="=" 2CO2(g)+4H2O(g)  △H3=-Q3 kJ·mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)(   )
A.Q1+ Q2 + Q3B.0.5 Q3-Q2+2Q1
C.0.5 Q3+ Q2-2Q1D.0.5(Q1+Q2+Q3

答案
B
解析
根据盖斯定律可知,(3)-(2)×2+(1)×4即得到2CH3OH(l) +3O2(g) ="=" 2CO2(g)+4H2O(l) ,所以该反应的△H3=-(Q3-2Q2+4Q1)kJ/mol。32g甲醇是1mol,所以反应放出的热量是(0.5Q3-Q2+2Q1)kJ,答案选B。
核心考点
试题【已知(1)H2O(g) ="=" H2O(l)  ΔH1=-Q1 kJ·mol-1(2)CH3OH(g) ="=" CH3OH(l)  △H2=-Q2 kJ·m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)150 ℃时,向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动,整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N2和H2的混合气体,在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计),反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4 L,容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

(1)反应前混合气体中V(N2):V(H2)=____________;反应达平衡后V(NH3)=____________L;该反应中N2转化率为____________。
(2)向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3,一段时间后反应再次达到平衡,恢复到150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ的热量。
①充入NH3时,混合气体的密度将____________,在达到平衡的过程中,混合气体的密度将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将____________5(填“>”、“<”或“=”)。
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。
A.容器不再与外界发生热交换
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.当V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2时
D.当容器的体积不再发生变化时
③写出该反应的热化学方程式:__________________________________。
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将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3,当在某一温度下达到化学平衡状态,若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时,求N2的转化率?
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在容积为VL密闭容器中,放入2L A(g)和1L B(g),发生:3A(g)+B(g) aC(g)+2D(g)。达到平衡后,A物质的量浓度减小,混合气体的平均摩尔质量增大,则方程式中a值是
A.1B.2C.3 D.4

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向Cr2(SO4)3水溶液中,加入NaOH溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着碱性增强,沉淀增多;但当[OH1]大于0.1 mol·L-1时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)。平衡关系如下:

向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中,加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL,反应后观察到现象是
A.紫色            B.亮绿色     C有灰绿色沉淀D.无法判断
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已知:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+52.70 kJ·mol—1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应,达到平衡时,描述中不正确的是
A.若再向容器内继续通入少量N2O4,则平衡向正反应方向移动
B.新平衡时,NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数
C.新平衡时,容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大
D.新平衡时,混合气体颜色变浅,容器中气体的密度增大

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