题目
题型:不详难度:来源:
(1)H2O(g) ="=" H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) ="=" CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) ="=" 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)( )
A.Q1+ Q2 + Q3 | B.0.5 Q3-Q2+2Q1 |
C.0.5 Q3+ Q2-2Q1 | D.0.5(Q1+Q2+Q3) |
答案
解析
核心考点
试题【已知(1)H2O(g) ="=" H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1(2)CH3OH(g) ="=" CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应前混合气体中V(N2):V(H2)=____________;反应达平衡后V(NH3)=____________L;该反应中N2转化率为____________。
(2)向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3,一段时间后反应再次达到平衡,恢复到150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ的热量。
①充入NH3时,混合气体的密度将____________,在达到平衡的过程中,混合气体的密度将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将____________5(填“>”、“<”或“=”)。
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。
A.容器不再与外界发生热交换 |
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变 |
C.当V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2时 |
D.当容器的体积不再发生变化时 |
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中,加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL,反应后观察到现象是
A.紫色 B.亮绿色 C有灰绿色沉淀D.无法判断
A.若再向容器内继续通入少量N2O4,则平衡向正反应方向移动 |
B.新平衡时,NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数 |
C.新平衡时,容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大 |
D.新平衡时,混合气体颜色变浅,容器中气体的密度增大 |
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