下列有关工业生产的叙述正确的是( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，反应SO2(g) + 1/ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列有关工业生产的叙述正确的是( )

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，反应SO₂(g) + 1/2O₂(g)= SO₃(g) ΔH="-98.3" kJ·mol^-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

答案

解析

试题分析：降低生成物浓度，反应速率是降低的，A不正确。对于反应SO₂(g) + 1/2O₂(g)= SO₃(g)增大压强平衡正向移动，B正确。电解饱和食盐水阳极产生Cl₂，C不正确。用于粗铜中含有杂质，所以电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大，D不正确。答案选B。
点评：本题综合性强，但知识点比较基础。

核心考点

试题【下列有关工业生产的叙述正确的是( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，反应SO2(g) + 1/】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H＜0。现将一定量NO₂和 N₂O₄的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

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（10分） t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）＋B（g）

xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L^-1。请填写下列空白：
(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B) = ___________mol。（用含a的代数式表示）
(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。
A．均减半         B．均加倍        C．均增加0.4 mol     D．均减少0.4 mol
(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 molA和3mol B,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是             (填字母)。
A．2 molC　　　　　          B．1molA、3molB和4molC
C．1mol B和4molC　　　　　   D．6molA和2molB

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（3分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____________。
②若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

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（10分）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式　　　　　　，　　　　　　。
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是。
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^﹣)，n(HSO₃^﹣)变化关系如下表: