题目
题型:不详难度:来源:
| X | Y |
A | 温度 | 混合气体平均相对分子质量 |
B | 压强 | B的浓度 |
C | 再加入A | B的转化率 |
D | 再加入C | A的质量分数 |
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答案
解析
【错解分析】本题的误区多产生于由两种以上因素决定一个量的变化,由于分不清主、次,往往得出错误判断。如混合气体平均相对分子质量,它是由混合气体的总质量和混合气体的总物质的量两方面决定的。对于一般气相反应来说,只要产物不是液态或固态,混合气体的总质量就不变,而混合气体的总物质的量就视反应前后气体总体积数的变化,它决定了混合气体平均相对分子质量大小变化。如果有液、固相物质参与或生成,问题将变得更为复杂。又如浓度,若是单一种浓度引起平衡移动,其结果显而易见;若是加压引起,问题变为复杂。以教材的“针管实验”中二氧化氮为例,加压引起气体体积减小,气体的浓度增大;平衡移动,气体的浓度又减小,但该浓度比加压前大(本题B选项应为正确选项),比加压后平衡移动前的浓度小。反之减压的结果,气体的浓度由大变小(体积增大);由小变大(平衡移动),但移动后的浓度仍比减压前的小。再如物质的质量分数也是多因素决定的,它是由该物质的变化和所有物质的变化比较而得,因此判断容易产生失误。如加入C,增大C的浓度,平衡向逆反应方向移动。由于C增加的比平衡移动而引起A的增加要多,虽然A的浓度增大,物质的量增多,但A的质量分数并不增大。
【正解】本题是一道因外界条件改变,引起平衡移动的综合题。平衡移动必然引起浓度、质量分数、转化率……等量的变化,其中转化率……等是单因素引起变化(转化率中的变化量因条件而改变,而起始量不变),判断较为简单;而浓度、质量分数……等是诸多因素引起的变化(质量分数中的该物质和总物质都在变),必须找出其中主要因素,判断变化的结果。
核心考点
试题【在一密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(气)+B(气)2C(气)+Q(Q>0),当达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)一定符合图中曲线】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.往H2S溶液中加碱,有利于S2-增多 |
B.500℃左右比室温更利于氨的合成 |
C.使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 |
D.醋酸溶液与锌反应放出H2,加入适量醋酸钠晶体可以减慢放出H2的速率 |
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下列有关说法正确的是( )
A.x=2,反应开始2 min内,v(B)=0.1 mol/(L·min)
B.t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动
C.t2时改变的条件可能是增大c(C),平衡时B的物质的量分数增大
D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变
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(1)温度、体积恒定时:若x=0,y=0则z=_______。温度、压强恒定时:若x=0,y=0则z_______。
(2)温度、体积恒定时:若x=0.75mol,y_______,z_______。温度、压强恒定时:若x=0.75mol,y_______,z_______。
(3)温度、压强恒定时:x,y,z应满足的关系是__________。
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(1)达到平衡后混合气的平均分子量
(2)A的转化率
(3)B的系数x的值
(4)相同条件下反应前A气体的密度是平衡混合气密度的多少倍?
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