题目
题型:不详难度:来源:
A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值减小 |
B.Kw逐渐减小 |
C.水的电离程度增大 |
D.![]() |
答案
解析
试题分析:加水稀释醋酸,促进电离,n(H+)增大,c(H+)减小,pH增大,A错误;Kw与温度有关,加水稀释,Kw不变,B错误;加水稀释醋酸,醋酸浓度减小,水的电离程度增大,C正确;
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点评:酸碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离
核心考点
试题【用水稀释0.1mol· L-1的醋酸溶液,下列说法正确的是A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值减小B.Kw逐渐减小C.水的电离程度增大D.变大】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2(g)+3H2(g)
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(1)此反应在50~60s时化学平衡常数为K1 = (列出计算式不用试算)。
(2)反应进行到60s时,改变的条件可能是 。
A.加入催化剂 | B.扩大容器的体积 |
C.升高温度 | D.减小氨气的浓度 |
(3)该反应在80s后化学平衡常数为K2,则K1 K2(填“>”、“<”或“=”),此时氮气的转化率为 。
(4)若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气,则再次达平衡后,氨气在平衡体系中的体积分数 。(填“变小”、“变大”或“不变”)
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中, c(H+)相等.
C.25℃时,0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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(1)正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应;该反应的化学平衡常数的表达式是 。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 。(填写字母编号)
A. 体积分数组成C%=D%
B. 单位时间内生成n moAl的同时生成n molC
C. 温度和体积一定是,某一生成物浓度不再变化
D. 温度和体积一定是,容器内压强不再变化
(3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如右图所示。
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T2时改变了某种条件,改变的条件是 。(填写字母编号)
A.升温 B.加压 C.催化剂 D.增加A的量
(4)升高温度到T℃时,在一密闭容器中充入2mol A和3mol B,发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来的10倍,结果A的百分含量始终未改变,则此时B的转化率是 。
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(友情提示:V-速率; W(AB3)-AB3的质量分数)
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A(g)+B(g)
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请根据图象回答下列问题:
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况,则 曲线表示无催化剂时的情况(填字母,下同);
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况,则 曲线表示恒温恒容的情况;
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应(填“吸”或“放”),计量数x的值 (填取值范围);判断的依据分别是 。
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