题目
题型：不详难度：来源：
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为
、
、
。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
| A．反应的平衡常数：①<② |
B．反应A+2BC的 |
| C．实验②平衡时B的转化率为60% |
D．实验③平衡时 |
答案
解析
试题分析：A反正平衡常数就是生成物浓度的化学计量数次方除以反应物浓度的化学计量数次方。根据图表可以看出①和②最后都达到了相同的平衡状态，所以它们的平衡常数是一样的。
C、转化率=反应掉的量/原始量，实验②平衡时B的转化率为40%
D、实验③平衡时C的物质的量浓度为0.06 mo1/L
点评：本题本题把化学平衡与图象结合起来，增大了题目的难度，因此要把所学知识与图象结合起来。应该注意图像中的特殊点和①②③三条线间的关系。
核心考点
试题【在溶液中，反应C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为、、。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）A．反应的平】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离 |
| B．向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低 |
C．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O  HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，则平衡逆向移动 |
| D．向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，但c(Mg2+)降低 |
xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x = （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 （3）平衡时容器中B的体积分数为 （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是 （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1 B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．压强不再变化 E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是
| A．若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L． |
| B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。 |
| C．若起始浓度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。 |
| D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。 |
。现将1mol
3mol
充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为
，下列说法中正确的是（ ）
| A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 |
| B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙 |
| C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ |
| D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示 |
PCl3(g)＋Cl2(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
| A．均不变 | B．①增大，②不变，③减少 |
| C．均增大 | D．①减少，②不变，③增大 |
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