题目
题型：不详难度：来源：
CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（ ）| A．增大水蒸气的浓度 | B．将压强减小至原来的一半 |
| C．添加催化剂 | D．将反应温度升高至1200 K |
答案
解析
试题分析：化学平衡常数只与温度和化学方程式中的化学计量数有关系，对于具体的化学反应，只要温度不变，平衡常数就是不变的，所以A、B、C中平衡常数不变。D中温度改变，平衡常数一定发生变化，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中常见考点之一，需要学生重点掌握。该题基础性强，难度不大，学生只要记住影响平衡常数的外界条件即可得出正确的结论。
核心考点
试题【反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（ ）A．增大水蒸气的浓度B．将压强减小至原来的一半 】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2 NH3的说法不正确的是( )| A．该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3 |
| B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 |
| C．一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 |
| D．在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是( )
| A．Y轴表示A2的转化率 | B．Y轴表示C的浓度 |
| C．Y轴表示混合气体的密度 | D．Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
CO2 + H2，在830K温度下达到平衡。（1）其化学平衡常数K的表达式为K＝ 。
（2）830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。
（3）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。
（4）若830K时，起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c (H2)＝c mol/L，
①a、b、c之间的关系式是____________________________________；
②当a ＝ b时，a＝ ________c。
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 | A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．气体的总物质的量 | D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB |
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（ ）| A．60s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1 |
| B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2 |
| C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0 |
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