题目
题型:不详难度:来源:
A.前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s) |
B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度 |
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 |
D.30min和54min的反应的平衡常数相等 |
答案
解析
试题分析:某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,30min时发现C和A.B的浓度都下降了;反应速率也是都减小,但是平衡不移动,说明反应方程式中的x=1;所以30min时扩大容器的体积。40min时C的浓度下降,AB的浓度上升;正逆反应速率都增大,逆反应的速率增大的快;说明40min时升高温度,正反应为放热热反应;30min和54min的反应的温度不同,所以平衡常数不同。前8min A的平均反应速率必须指明物质是谁。故选B。
点评:.对于化学反应速率的有关图象问题,可按以下的方法进行分析:
(1)认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与有关的原理挂钩。
(2)看清起点,分清反应物、生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物;一般生成物多数以原点为起点。
(3)抓住变化趋势,分清正、逆反应,吸、放热反应。升高温度时,v(吸)>v(放),在速率一时间图上,要注意看清曲线是连续的还是跳跃的,分清渐变和突变,大变和小变。例如,升高温度时,v(吸)大增,v(放)小增;增大反应物浓度时,v(正)突变,v(逆)渐变。
(4)注意终点。例如在浓度一时间图上,一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量,并结合有关原理进行推理判断。
核心考点
试题【某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A中X的转化率为 。
(2)平衡时,A、B中X转化率大小关系为A B(选填“>”、“<”、“="”" )
a. 各物质的浓度不变 b. 容器内气体压强不变
c. 容器内气体密度不变 d. 容器内气体颜色不变
e. 各组分的物质的量分数或质量分数不变
A.abc | B.ade | C.ac | D.ae |
在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( )
A.变浅 | B.变深 | C.不变 | D.无法确定 |
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