题目
题型:不详难度:来源:
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B.t4~t5阶段改变的条件为降低温度
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.若t5~t6阶段改变的条件为升高温度,则正反应为吸热反应
答案
解析
试题分析:根据图像乙可知,t4~t5阶段正逆反应速率均降低,但平衡不移动。由于t3~t4阶段改变的条件是催化剂,则t4~t5阶段改变的条件只能是压强,即反应前后条件是不变的,A正确,B不正确;平反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,反应中A与C的计量数之比为0.09:0.06=3:2,t3~t4阶段与t4~t5阶段正逆反应速率都相等,而t3~t4阶段为使用催化剂,则t4~t5阶段应为减小压强,则该反应中气体的化学计量数之和前后相等,则有:3A(g)
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点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,难度较大。本题的关键是注意从乙图判断各阶段的影响因素,此为解答该题的关键所在。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生的应试能力。
核心考点
试题【19向某密闭容器中加入0.3molA, 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~tl阶段的c(B)变化未画】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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甲+乙
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(1)若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为 。
② NO2可作火箭重要燃料—肼(N2H4)的助燃剂。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1,写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式: 。
③二甲醚(CH3OCH3)也被称为21世纪的新型燃料,在未来可能替代汽油、液化气、煤气等,“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。b电极是 极,写出a电极上发生的电极反应式 。
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(2)若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体,观察到的现象是 。
②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式:
MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+
③一定条件下:2SO2(g)+O2(g)
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a.x表示温度,y表示n(SO2) b.x表示压强,y表示SO2的转化率
c.x表示n(SO2),y表示n(O2) d.x表示n(SO3),y表示化学平衡常数K
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A.以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)-1 |
B.反应达到平衡状态时NH3的转化率为20% |
C.升高温度能使![]() |
D.将容器的体积变为4 L,平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L-1 |
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128161049-24206.png)
A.a点 | B.b点 | C.c点 | D.d点 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128161025-76467.jpg)
A.B和C可能都是固体 | B.B和C一定都是气体 |
C.若C为固体,则B一定是气体 | D.B和C可能都是气体 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128161022-22113.jpg)
A.1mol N≡N键断开的同时, 有6 mol H-N键生成 |
B.1 mol N≡N键断开的同时, 有6 mol H-N键断开 |
C.1 mol N≡N键生成的同时, 有3 mol H-H键生成 |
D.1 mol N≡N键断开的同时, 有3 mol H-H键断开 |
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