题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ、在恒容密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)
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(1)写出该反应平衡常数的表达式__________。
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
① v(A)=3v(B) ②混合气体的密度保持不变
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成 ④C的浓度保持不变
(3)根据实验测得的数据可知,温度越高该反应的化学平衡常数越大,则Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、(1)室温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则m1________m2(选填“<”、“=”或“>”)。
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(2)若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL,分别加水稀释后使pH=4,设盐酸中加入水的体积为V1,醋酸溶液中加入的水的体积为V2,则 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。
Ⅲ、常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
(2)根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是_______ (填编号) ; 将各溶液分别稀释100倍, pH变化最小的是 (填编号) 。
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
(3)据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填编号)。
A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2C6H5 ONa=Na2CO3+2C6H5OH
Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其浓的水溶液呈较强酸性;SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应:SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答:
SOCl2的作用是___________________________________。
答案
Ⅱ.(1) b , < 。(2) < 。
Ⅲ.① CO32 - ,② D , C 。 ③ C 。
Ⅳ 夺去ZnCl2·xH2O中的水,同时生成HCl,它可以抑制ZnCl2的水解 。
解析
试题分析:Ⅰ.⑴反应3A(g)+B(g)
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(2)当该反应达到平衡时, v(A)=3v(B)不能作为其标志,因为整个过程都是v(A)=3v(B),混合气体的密度保持不变,不能作为其达到平衡的标志,因为整个过程中混合气体的密度保持不变;有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成和C的浓度保持不变可以作为判断其达到平衡的标志,所以本题的答案为③④;
(3)温度越高该反应的化学平衡常数越大,根据勒夏特勒原理,可以知道该反应为吸热反应,所以Q大于0;
Ⅱ(1)pH=2的盐酸和醋酸,相同体积的条件下,醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量,但当两者与锌反应时,由于醋酸不断电离出氢离子,所以比较慢达到pH=4,所以图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b,且醋酸消耗的锌的质量较大;
(2)pH=2的盐酸和醋酸,相同体积的条件下,醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量,所以加水稀释后使pH=4,醋酸所用水的体积较大;
Ⅲ(1)上述盐溶液中的阴离子,pH越大则说明结合H+的能力越大,所以结合H+能力最强的是CO32 - ;盐溶液中的阴离子,pH越小,说明其酸性越强,所以CH3COOH 的酸性最强;苯酚在水中的溶解度很小,所以将各溶液分别稀释100倍, pH变化最小的是苯酚;(3)根据强酸制备弱酸的原理,可以知道CO2+H2O+2C6H5 ONa=Na2CO3+2C6H5OH不能够成立,因为碳酸根的酸性比苯酚弱,故产物不能出现Na2CO3,所以答案选择C;
Ⅳ因为SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应:SOCl2+H2O=SO2+2HCl,产生的HCl有利于抑制锌离子的水解,且可以抢夺ZnCl2·xH2O中的水,即SOCl2的作用是夺去ZnCl2·xH2O中的水,同时生成HCl,它可以抑制ZnCl2的水解。
点评:本题综合考查了化学平衡、强弱电解质、盐类水解的相关知识,该题综合性强,涉及的范围比较广,该题有一定的难度。
核心考点
试题【化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡和水解平衡三种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:Ⅰ、在恒容密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.X2为0.3 mol/L | B.Y2为0.2 mol/L | C.Z2为0.35 mol/L | D.Y2为0.6 mol/L |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128153824-50310.jpg)
图一
(1)图一中气体A的俗称是_______________
(2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据:破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量;破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量;形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化,请将图中①、②的能量变化的数值,填在下边的横线上。
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图二
① kJ ,② kJ
(3)煤化工产业的重要产品之一甲醇,是一种新型的汽车动力燃料,发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为:CO (g) + 2H2(g)
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①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______;
A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
C. 容器中气体的压强保持不变
D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2
②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应,反应在第4 min时候达到其限度,此时容器中压强与反应前之比为3︰5,容器内物质的各种物质的量浓度如下表:
时间/浓度 | c(CO)(mol/L) | C(H2 )(mol/L) | c(CH3OH)(mol/L) |
起始 | 0.200 | 0.300 | 0.000 |
第4 min | a | b | c |
(4)甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理如下图所示,该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l),则负极的电极反应式为______________________,正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)
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A.混合气体的压强 |
B.混合气体的密度 |
C.B的物质的量浓度 |
D.反应放出的热量 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128153808-93154.png)
A.增大A的浓度,平衡体系颜色加深,则说明D是有颜色的气体 |
B.若升高温度,C的百分含量减少,则说明正反应为放热反应 |
C.若增大压强,平衡不移动,则说明B和D一定都是气体 |
D.如果B是气体,则增大A的浓度会使B的转化率增大,A的转化率减少 |
(2)王同学想在钥匙上镀上一层铜,设计电解实验时,钥匙应和电源的 极相连。
(3)碳作阳极,铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式:
碳作阴极,铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式:
(4)用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2mol电子时,停止通电。若此时溶液体积为2L,则所得电解液的pH是 。(不考虑气体的溶解)
(5)将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L,用铂电极电解一段时间后,在一个极析出0.3mol红色物质,则另一个极上放出气体(标准状况下)为 L。
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