题目

题型：不详难度：来源：

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                   。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中①            ②              ;③            
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液， 
目的是防止 　   　。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　      。
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应未达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

答案

(1)

(2) ①  减少乙酸乙酯的溶解度        ②  除去乙酸            ;③   除去乙醇        
(3) 倒吸                                                                   
(4)分液
(5) ①③

解析

试题分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，其反应方程式为；(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是减少乙酸乙酯的溶解度 、除去乙酸 、 除去乙醇；（3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，因为蒸汽含有乙醇乙酸，所以不能插入溶液，目的是防止倒吸；(4)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以用分液的方法将其分离；(5)根据可以知道，单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水或者是单位时间里消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，不能说明反应已经达到平衡，其他都可以说明反应达到平衡，故本题的答案选择①③。
点评：该题考查了酯化反应，乙酸乙醇的酯化反应是中心的经典反应，是高考考查的重点，本题属于对基础知识的考查，难度不大。