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题目
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一定条件下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 (   )  
A.2υ(正、A2)=υ(逆、AB)
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成n mol AB的同时,生成n mol的B2
D.A2、B2、AB的反应速率比为2:2:1的状态
答案
A
解析

试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反,且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明反应达到平衡状态;该反应是体积不变的可逆反应,所以容器内气体的压强始终是不变的,B不正确;C中反应速率的方向相同,速率之比是相应的化学计量数之比,因此C中的关系始终是成立,不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,D不能说明,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【一定条件下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 (   )  A.2υ(正、A2)=υ(逆、AB) B.容器内的总压强不随时间而变化C.单】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系: Cr2O72- + H2O   2CrO42- + 2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈____色,因为                        
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈                 色, 因为                             
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡        ,溶液颜色将                         
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某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为                                   
(2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速率为          
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2与用物质Y表示的化学反应速率为0.1,哪个快?(     )
a.前者     b.后者     c.一样快    d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的      倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时        (填“增大”“减小”或“相等”)。 
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一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )
A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化
C.反应速率v(H2)="0.5v" (HI)D.c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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在一个真空固定体积的密闭容器内,充入10molN2和30molH2,发生合成氨反应:N2+3H22NH3,在一定温度下达到平衡,H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3,欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是(   )
A.15mol 25% B.20mol 50% C.20mol 75%D.40mol 80%

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乙酸蒸气能形成二聚分子: 2CH3COOH(气)(CH3COOH)2(气)+热。现欲测定乙酸的分子量,应采用的反应条件是( )
A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压

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