题目
题型:不详难度:来源:
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A.2υ(正、A2)=υ(逆、AB)
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成n mol AB的同时,生成n mol的B2
D.A2、B2、AB的反应速率比为2:2:1的状态
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反,且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明反应达到平衡状态;该反应是体积不变的可逆反应,所以容器内气体的压强始终是不变的,B不正确;C中反应速率的方向相同,速率之比是相应的化学计量数之比,因此C中的关系始终是成立,不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,D不能说明,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【一定条件下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 ( ) A.2υ(正、A2)=υ(逆、AB) B.容器内的总压强不随时间而变化C.单】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈____色,因为 。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈 色, 因为 。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡 ,溶液颜色将 。
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根据图中数据回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速率为 。
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128153042-35246.png)
a.前者 b.后者 c.一样快 d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的 倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 (填“增大”“减小”或“相等”)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128153028-46366.png)
A.混合气体的压强不再变化 | B.混合气体的颜色不再变化 |
C.反应速率v(H2)="0.5v" (HI) | D.c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 |
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A.15mol 25% | B.20mol 50% | C.20mol 75% | D.40mol 80% |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128153020-94771.png)
A.低温高压 | B.高温低压 | C.低温低压 | D.高温高压 |
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