题目
题型:不详难度:来源:
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A.容器内n(A2): n(B2):n(AB)="1:1:2"
B.容器内气体的密度不随时间变化
C.容器内气体的总压强不随时间变化
D.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol A2
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,A不能说明;密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,B不能说明;该反应是体积不变的可逆反应,所以容器内气体的压强始终是不变的,C不能说明;D中反应速率的方向相反,且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明反应达到平衡状态,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【一定温度下的恒容密闭容器中,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( ) A.容器内n(A2): n(B2):n(AB)="1:1:2" B】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1 |
B.t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等 |
C.反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5 |
D.0~t2内用M表示的平均反应速率是![]() |
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A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
B.当符合3u正(N2)=u正(H2)时,反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2 |
D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2,反应达到平衡状态 |
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128152805-41983.jpg)
A.ΔH<0,m+n<p+q B.ΔH>0,m+n>p+q
C.ΔH>0,m+n<p+q D.ΔH<0,m+n>p+q
催化剂存在的条件下进行下列反应:2A(g)+3B(g)
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C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω1;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当
反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1 mol,体积分数为ω2,请回答下列问题,
(1)该反应在30℃时平衡常数K1= ,焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= ;从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)=____________mol/(L·min)
(3)该反应在70℃时平衡常数为K2,则 K1 K2(填“>”、“=”或“<”)
(4)70℃时,若保持温度不变,在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB,当反应重新达到平衡时,C的体积分数为ω3,则ω3 ω2 (填“>”、“<”或“="”" )。
(5)可以判断2A(g)+3B(g)
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A.2v(B)=3v(A)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
E.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3
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A.Y的物质的量浓度 |
B.混合气体的密度 |
C.混合气体的压强 |
D.混合气体的平均相对分子量 |
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