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题目
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I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是
A.反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH<0
B.若温度为,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C.若反应进行到状态D时,一定有
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大

答案
D
解析

试题分析:随着温度的不断升高,I3-的浓度逐渐的减小,说明反应向逆方向移动,I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)是一个放热反应,即△H<0,故A正确;B、因为K=T2>T1,所以当温度升高时,反应向逆方向移动,即K1>K2;故B正确;C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态,所以它要向A点移动,I3-的浓度应增加,平衡向正分析移动,所以v>v,故C正确;D、温度升高,平衡向逆方向移动,c(I3-)变小,则c(I2)应变大,所以状态B的c(I2)大,故D错误;
核心考点
试题【I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在恒温恒压的密闭容器中,充入 4L X和3L Y的混合气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达到平衡时测得 X的转化率为25%,此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是(  )
A.3 B.5 C.6D.8

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对于A(g)+B(g)  xC(g)  ΔH  有:
 
(1)①图表明P1    P2 ,且x的值为      
(2)②图表明T1   T2 ,且ΔH     0;
(3)如果③图R1,R2分别表示改变压强,则R1   R2 ,x的值为       
(4)如果③图分别表示有无催化剂,则R1表示       催化剂。
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将1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g),达到平衡时PCl5为0.3mol·L-1,如果此时再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2,在相同温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量浓度是
A.0.6mol·L-1B.大于0.3 mol·L-1,小于0.6 mol·L-1
C.大于0.6 mol·L-1D.小于0.3 mol·L-1

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已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密闭容器中反应的υ-t图。t1时,改变了一个条件,下列叙述正确的是
A.t1时,一定是升高了反应的温度
B.t1时,可能是向容器中通入了一定量的C气体
C.t1时,可能是向容器中加入了催化剂
D.t1时改变外界条件后,该反应的平衡常数可能减小,也可能不变

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对于密闭容器中的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,450℃时,n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A.点c处反应达到平衡
B.点a的正反应速率比点b的大
C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样
D.其他条件不变,600℃时反应至t1时刻,n(SO 3)比上图中的d点值要大

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