某温度时，反应N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（）A．a-1/2B．a1/2C．aD．a-2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某温度时，反应N₂+3H₂

2NH₃的平衡常数K=a,则此温度下，NH₃

H₂+

N₂的平衡常数为（）

A．a^-1/2

B．a^1/2

C．

D．a^-2

答案

解析

试题分析：
NH₃

H₂+

N₂的平衡常数为：

，因此，选A。

核心考点

试题【某温度时，反应N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（）A．a-1/2B．a1/2C．aD．a-2】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

设反应①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)△H=Q₁的平衡常数为K₁，
反应②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度(T)	K₁	K₂
973	1．47	2．38
1173	2．15	1．67

（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
（2）现有反应③H₂(g)+CO₂(g)

CO(g)+H₂O(g)△H=Q₃
①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂
D．设法减少CO的量E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=_____________；

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已知反应：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)
在427°C时的平衡常数是9．4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0．01mol·L^-1，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。

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一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)

3R(g)+S(l)，说明该反应已达到平衡的是

A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变

B．反应容器中P、Q、R、S四者共存

C．2v_正(Q)="3" v_逆(R)

D．反应容器中压强不随时间变化而变化

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

D．Na₂CO₃溶液中加酚酞，溶液变红，加热，颜色变深

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一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N₂和3mol H₂，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH₃浓度与原平衡不同的是

A．保持温度和压强不变，充入1 mol NH₃(g)

B．保持温度和体积不变，充入1 mol Ar(g)

C．保持温度和压强不变，充入1 mol N₂(g) 和3mol H₂ (g)

D．保持温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)

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