可逆反应A＋a B C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

可逆反应A＋a B

C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．T₂＞T₁，p₂＞p₁
B．该反应为放热反应
C．若a＝2，则A为液态或固态物质
D．增加B的物质的量，该反应的H增大

答案

解析

试题分析：A、根据反应速率的大小确定温度和压强的大小，根据图1，T₂时反应速率大，所以T₂＞T₁，根据图2，p₂反应速率大，所以p₂＞p₁，正确；B、根据图1，温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，正确；C、压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，逆反应方向气体系数减小，说明A为液态或固态，正确；D、H与反应物的量无关，增加B的物质的量，该反应的H不变，错误。

核心考点

试题【可逆反应A＋a B C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g） △H="-49.0" kJ/mol
测得H₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是

A．0～10 min内

（H₂）="0.3" mol/（L·min）

B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO₂与H₂的转化率相等

C．T℃时，反应中当有32 g CH₃OH生成时，放出49.0 kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

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在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

B．在T₂时，若反应处于状态D，则一定有v_正＜v_逆

C．反应CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g）△H＞0

D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
Ⅰ、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na₂SO₄溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电。

回答下列问题：
（1） a是电源的极，写出A中的电极反应式为_____。
（2）湿的Na₂SO₄滤纸条上能观察到的现象有____________。
（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K₂、K₃，闭合K₁，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为。
Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（4）由表中数据判断ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是     。
A．升高温度；B．使用合适的催化剂；C．缩小容器的容积；D．充入过量的H₂；E．恒压时，充入He；F．从体系中分离出CH₃OH
（6）某温度下，将2mol CO和6 mol H₂充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H₂的反应速率为     ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH₃OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH₃OH的体积分数     （填“变大”、“变小”、或“不变”）。

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已知：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量／mol				达平衡过程体系
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂	能量的变化
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

下列说法中，不正确的是（）
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％
B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ
C．平衡时，两容器中CO₂的浓度相等
D．容器①中当CO反应速率等于H₂O的反应速率时，反应可能达到平衡

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如图所示的装置中发生反应2A₂(g)+B₂(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A， B容器中分别充入2mol A₂和1mol B₂两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w₁ mol/L，放出热量 b kJ，B中C的浓度为w₂ mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
（2）比较大小：w₁_____ w₂（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系 ______________________。
（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。
（4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B₂_，在500℃时达平衡后C 的浓度为w₃ mol/L，则 w₁，w₃的关系______________________。
（5）能说明A中已达到平衡状态的是            （填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a、v(C)=2v(B₂)
b、容器内气体压强保持不变
c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d、容器内的气体密度保持不变
（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
a、及时分离出C气体             b、适当升高温度
c、增大B₂的浓度                  d、选择高效的催化剂

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