在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在5 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl₃与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是(　　)

A．滴加AgNO₃溶液,有黄色沉淀产生

B．加入CCl₄振荡,下层液体为浅紫色

C．加入CCl₄振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO₃溶液,有白色沉淀产生

D．加入CCl₄振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色

答案

解析

依据方程式2I^-+2Fe³⁺

I₂+2Fe²⁺可知I^-过量,只要证明溶液中含有Fe³⁺即可证明该反应为可逆反应

核心考点

试题【在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是(　　)

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变

D．混合体系的压强发生改变

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一定温度下,将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol^-1,测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6,下列说法正确的是(　　)

A．平衡常数K=

B．达到平衡后NO₂与SO₂的转化率相等

C．SO₃和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态

D．在反应过程中可能存在c(NO₂)=c(SO₂)

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NO₂和N₂O₄可相互转化:2NO₂(g)

N₂O₄(g)　ΔH<0现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是(　　)

A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO₂浓度随时间的变化
B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N₂O₄
D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积

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化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(　　)。

A．K越大，反应物的转化率越小

B．K与反应物的浓度有关

C．K与生成物的浓度有关

D．K与温度有关

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T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。

则下列结论正确的是(双选) (　　)。

A．该反应可表示为3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动

C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行

D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行

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