题目
题型:不详难度:来源:
A.平衡后氨气的分解率为×100% |
B.平衡混合气体中H2的体积分数为×100% |
C.反应前后气体的密度比为 |
D.平衡后气体的平均摩尔质量为g |
答案
解析
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)
起始体积(L): a 0 0
转化体积(L): x x
平衡体积(L): a-x x
根据题中信息可知,a-x++x=b,即x=b-a,平衡后NH3的分解率为×100%=×100%A项错误;平衡混合气体中H2的体积分数为×100%=×100%,B项正确;由于反应前后气体的质量(设为m g)不变,再根据密度的定义可得反应前后气体的密度之比为=,C项错误;摩尔质量的单位为g/mol,D项错误。
核心考点
试题【将a L NH3通入某恒压的密闭容器中,在一定条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是( )A.平衡后氨】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容器内密度不随时间变化 |
B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 |
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
A.反应①的平衡常数K1= |
B.反应③的平衡常数K= |
C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值 |
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 |
A.60% B.40% C.24% D.4%
根据题意和所给图像完成下列各题:
①反应达到平衡时,平衡常数表达式K=________。
②升高温度,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)。若容器体积固定为2 L,反应2 min时测得剩余0.6 mol B,C的浓度为0.4 mol·L-1。
请填写下列空白:
①x=________。
②平衡混合物中,C的体积分数为50%,则B的转化率是______________。
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 |
B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小 |
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ,由此可以判断AgCl(s) + I-(aq)=AgI(s)+ Cl-(aq)能够发生 |
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ,说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强 |
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