题目
题型：不详难度：来源：
| A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 |
B．已知反应 H2(g）+ I2(g) 2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深 |
| C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
| D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
答案
解析
试题分析：A.在工业上制取硫酸的关键反应是2SO2+O2
2SO3。由于该反应是可能反应。若使用过量的氧气，即增大了氧气的浓度，关键平衡移动原理：增大反应物的浓度，平衡正向移动，可以使更多的SO2转化为SO3。因此二氧化硫的转化率提高。正确。B. 已知反应 H2(g）+ I2(g）
2HI(g)达平衡,由于该反应是反应前后气体体积相等的可能反应。加压平衡不发生移动。但是由于加压后单位体积内的I2的物质的量增大，所以浓度增大，混合气体颜色变深。正确。C．在密闭容器内NO2存在化学平衡：2NO2(g）N2O4(g）NO2是红棕色的气体，N2O4是无色气体。加压后单位体积内NO2增多，所以气体的颜色先变深。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。增大压强，化学平衡向正反应方向移动，所以气体的颜色又逐渐变浅。但是颜色比加压前深。正确。D.氯气在水中存在化学平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HclO。若水中存在NaCl。则食盐电离产生的Cl-会使c(Cl-)增大。根据平衡移动原理：增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。因此可以减小氯气在水中的溶解和反应而引起的消耗。故实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。正确。核心考点
试题【下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．已知反应 H2(g）+ I2(g)2HI(g)达平衡】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是( )
A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应
B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应
C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应
D．B、C都是气体，正反应是放热反应
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:（1）该反应的逆反应为 热反应，m+n p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数 。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率 ，B的的转化率 。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将 。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。
X2 (g+3Y2(g)
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
下列叙述不正确的是
A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B．Q="27.78" kJ
C．若容器①体积改为1.0 L．则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
（1）汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)＋2CO(g)
N2（g)＋2CO2（g) △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。①能判断该反应达到平衡状态的标志是＿＿＿＿。
| A．在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO |
| B．混合气体的密度不再改变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
| D．混合气体的压强不再变化 |
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有_____、____。（写出2个）
(2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应原理为C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。①该反应在___下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
(3）已知反应：CO(g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：| 实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1条件下平衡常数K＝______（保留小数点后二位）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。
③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，则此时υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
| A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 |
| B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 |
| C．改变浓度，平衡常数一定改变 |
| D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变 |
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