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题目
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下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是………  (   )
A.N2、H2、NH3的百分含量相等B.3v(N2)= v(H2)
C.定容容器中,气体的密度不变D.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

答案
B
解析

试题分析:A.当反应达到平衡状态时反应混合物中任何组分的物质的量、物质的量浓度不变。但是N2、H2、NH3的百分含量可能相等也可能不等。错误。B.在任何时刻v(N2)= 3v(H2),而3v(N2)= v(H2);则v(H2)= v(H2)反应达到平衡。正确。C.因为反应是在定容容器中进行,反应前后 的质量不变,所以无论反应是否达到平衡,气体的密度都不变。因此不能作为判断平衡的标志。错误。D.当反应达到平衡时,N2、H2、NH3的浓度之比可能为1:3:2,也可能不是。因此不能作为判断反应是否达到平衡的标志。错误。
核心考点
试题【下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是………  (   )A.N2、H2、NH3的百分含量相等B.3v(N2)正= v(H2)逆C.定】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经过5 min后达到化学平衡,此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为0.15 mol·L-1·min-1
求:(1)平衡时A的物质的量浓度;    (2) B的转化率;(3) x的值。(要求写出计算过程)
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一定条件下,反应:6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
  
下列说法正确的是
A.该反应的△H > 0
B.达平衡时,v(H2)= v(CO2)
C.b点对应的平衡常数K值大于c点
D.a点对应的H2的平衡转化率为90 %

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在2 L的密闭容器中进行如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下数据:
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
CO2
H2
CO2
1
650
2.0
1.0
0
0
0.8
2
800
2.0
2.0
0
0
1.0
下列说法正确的是
A.正反应为吸热反应
B.实验1中,CO的转化率为80%
C.650℃时,化学平衡常数K=8/3 
D.实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n (CO2)为1.6 mol
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在一定条件下,合成氨反应达到化学平衡后,混合气体中NH3的体积占25%,若维持反应条件不变,则反应后缩小的体积和原反应物体积的比值为( )
A.1︰5B.1︰4C.1︰3D.1︰2

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将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”,与氯离子性质相似)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份,①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。
下列说法不正确的是
A.①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化,使[Fe(SCN)]2+消失
B.[Fe(SCN)]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。
C.②红色褪去的原因是SO2具有漂白性
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

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