对可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

对可逆反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H=－92.4 kJ·mol^－1下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若单位时间内消耗x mol N₂，同时生成2x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH₃）变为原平衡时的2倍

D．若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有l mo1NH₃（g）生成

答案

解析

升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；B中只描述正反应情况，无法判断是否达到平衡，B错；达平衡时，缩小容器体积为原来的一半，由于平衡向正方向移动，所以氨气的物质的量浓度比原一半还要大，C错；由计算关系与放出的热量成比关系知，D正确。

核心考点

试题【对可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

【化学与技术】
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是                  ；
（2）连接好装置后，首先进行的操作是            ；
（3）通入a气体的目的是            ；
（4）盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是            。
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO₂几乎全部转变为N₂O₄，工业上可用N₂O₄与水反应来提高硝酸产率，N₂O₄与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是       ；
（6）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L．则2NO₂（g）

N₂O₄（g）的平衡常数K= ，若NO₂起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO₂的最大转化率为。

题型：不详难度：| 查看答案

已知：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为，该反应的Q 0。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反应速率v(CO)= 。

（3）若在500 ℃时进行，且CO、H₂O(g)的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为         。
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H₂O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为     。
（5）某电化学装置可实现2CO₂=2CO+O₂的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂，则阴极反应式为                   。
（6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O₂(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生     (填“可能”或“不可能”)，理由是              。

题型：不详难度：| 查看答案

一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。

（1）甲图是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。
（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），写出反应的热化学方程式；选择适宜的催化剂______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
（3）该反应平衡常数K的表达式为______________________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）恒容条件下，下列措施中能使

增大的有____________。
a．降低温度 b．充入He气
c．再充入1molCO和2molH₂d．使用催化剂

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法不正确的是

A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）

C(g)+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B．对于反应C（s）+CO₂(g)

2CO(g)△H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C．向0.1mol·L^-1的NH_3·H₂O中加入氯化铵固体，则溶液中

增大

D．常温下向Mg（OH）₂悬浊液中加入MgCl₂浓溶液后，溶液中

不变

题型：不详难度：| 查看答案

含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
（1）SO₂可用于工业生产SO₃。
①在一定条件下，每生成8g SO₃气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为________。
②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2 mol SO₂和1 mol O₂。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。
I．平衡时，两容器中SO₃体积分数的关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t₁ min时达到平衡，此时测得容器乙中SO₂的转化率为90%，则该
反应的平衡常数为_______；保持温度不变，t₂ min时再向该容器中充入1 mol SO₂和1 mol SO₃，t₃min时达到新平衡。请在下图中画出t₂~t₄ min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V_正、V_逆）

（2）硫酸镁晶体（MgSO₄·7H₂O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。

①固体M的化学式为__________。
②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。
③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点