题目
题型:不详难度:来源:
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A.反应物和生成物的浓度相等 | B.反应物和生成物的浓度不再变化 |
C.降低温度,平衡混合物中NH3的浓度减小 | D.增大压强,不利于氨的合成 |
答案
解析
试题分析:达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度不再变化,并不一定是反应物和生成物的浓度相等,A错,B正确;反应放热,降低温度,平衡向正向移动,混合物中NH3的浓度最大,C错;增大压强,平衡向正向移动,有利于氨的合成,D错。
核心考点
试题【对于达到化学平衡状态的可逆反应:N2 + 3H2 2NH3 + Q,下列叙述中正确的 A.反应物和生成物的浓度相等B.反应物和生成物的浓度不再变化C.降低温度,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.5% | B.10% | C.15% | D.20% |
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A.减小容器体积,平衡向右移动 | B.加入催化剂,Z的产率增大 |
C.增大c(X),X的转化率增大 | D.降低温度,Y的转化率增大 |
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A.平衡常数K = ![]() |
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 |
C.任意时刻,T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 |
D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时![]() |
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t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= ;
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变
C.V正(H2O)= V逆(H2O) D.c(CO2)= c(CO)
(3) 800℃时,反应CO(g)+H2O(g)
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在100℃时,将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4) /mol··L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c(NO2) /mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
(1) 该反应的平衡常数表达式为 ______;从表中数据分析:
c1 c2 (填“>” 、“<” 或“="”" )。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A.容器内压强不再发生变化
B.NO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
E.反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2
(3)若起始时充入NO2气体0.200mol,则达到平衡时NO2气体的转化率为a;其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。
A.降低温度
B.减小NO2的浓度
C.升高温度
D.增加NO2的浓度
E.再充入一定量的He
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