题目
题型:不详难度:来源:
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI
A.②④⑤⑥ | B.②③④⑤ | C.①③④⑤ | D.全部 |
答案
解析
试题分析:达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于化学计量数之比(不同物质),各物质的浓度、质量、物质的量、百分含量不变。①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键,都描述的正反应方向的变化,错误;②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI,说明反应v正=v逆,达到平衡状态,正确;③2v正(H2)=v逆(HI),正确;④HI分子数不再改变,即其浓度不再改变,正确;⑤混合气体颜色不再改变,即碘单质的浓度不再改变,正确;⑥该化学反应是气体物质的量不变的反应,故混合气体压强不再改变不能用来判断是否平衡,故错误。
核心考点
试题【反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mo】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
(2)若升高温度,则v(正) ,v(逆) 。(填“加快”或“减慢”)。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=18 mol/(L·min),乙中v(N2O4)=0.2 mol/(L·s),则 中反应更快。
(4)在0到1 min中内用X表示该反应的速率是 ,该反应达限度时,Y的转化率 ,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 |
B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3 |
C.蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者 |
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去 |
A .反应的化学方程式为2Y(g)=X(g)
B. t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍
C .t2时,可逆反应达到化学平衡状态
D.t3时,逆反应速率大于正反应速率
A.t1时,只有正方向反应 |
B.t2时,反应到达限度 |
C.t2- t3,反应不再发生 |
D.t2- t3,各物质的浓度不再发生变化 |
A.反应容器内的压强不随时间改变 | B.反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
C.P的生成速率和S的生成速率相等 | D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
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