题目
题型:不详难度:来源:
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A.通入乙烯气体 | B.通入SO2气体 | C.加入NaF晶体 | D.加入NaI晶体 |
答案
解析
试题分析:A、溴水与乙烯发生加成反应,溶液颜色变浅,错误;B、SO2漂白性,会使溶液变浅,错误;C、NaF + HBr ="=" HF + NaBr,溶液变浅,错误;D、正确
核心考点
试题【溴水中存在着如下的平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,下列措施,不能使溶液颜色变浅的是 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.正反应是放热反应,且A是气态 |
B.正反应是吸热反应,且A不是气态 |
C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动 |
D.改变压强对该平衡的移动无影响 |
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A.HI为0.4mol/L | B.H2为0.15mol/L | C.I2为0.2mol/L | D.HI为0.35mol/L |
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①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ | B.②③⑤⑦ |
C.①③④⑤ | D.全部 |
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A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 |
B.a点处正反应速率比b点处的大 |
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 |
D.t2时刻,正反应速率大于逆反应速率 |
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A.2 mol SO2和足量的O2反应,一定生成2mol SO3 |
B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 |
C.平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍 |
D.平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍 |
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