题目
题型:0110 期中题难度:来源:
0.05 mol·(L·min)-1,求:
(1)5分钟后A的浓度为__________;反应开始前放入容器B的物质的量为______________。
(2)5min内B的平均反应速率为_______________。
(3)x的值为___________。
答案
(2)0.05mol/L·min
(3)1
核心考点
试题【将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经5min后,测得D浓度为0.5mol·L-1,此时A】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.v(A2) =0.5mol/(L·s)
C.v(C) =0.62mol/(L·s)
D.v(B2) =4.2mol/(L·min)
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_____________________________________。
②证明上述所得的熔融物中含有金属铝,所用试剂是____________,实验现象为___________________。有关反应的化学方程式_____________________________。
(2)在2L密闭容器中进行的反应N2+3H2
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0.6mol,则10秒时N2的浓度为________________,反应速率ν(NH3)为_____________。
B.1.8mol/L·s
C.1.2 mol/L·s
D.0.18 mol/L·s
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2min末,生成0.4 mol W,以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L·min)
(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为_________________
(2)2min末时Y的浓度为________________
(3)n=______________
(1)下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是___________________
A.使用天然气等燃料
B.植树造林,保护森林,保护植被
C.大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电,大力推行太阳能的综合开发
D.立即减少煤和石油化石燃料的使用
E.建筑物中尽量利用自然通风采光,推广使用节能灯和节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高
F.全民倡导出行时多步行和骑自行车;建设现代物流信息系统,减少运输工具空驶率
(2)目前用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于保护______________________。
(3)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器,在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式:CO2+4H2==___________+2H2O
(4)收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体,可得高纯度的CO,在适当的条件下,用CO和H2反应可获得人工合成汽油,也可减少碳的排放,节约能源。假设此人工合成汽油是碳原子数为5~8的烷烃,要达到合成汽油的要求,通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是______≤n(CO)/n(H2) ≤______(保留最简分数比形式)
(5)探究CO2来生产燃料甲醇(CH3OH)的反应原理,现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
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