在mA+ nBpC的反应中，m．n．p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在mA+ nB

pC的反应中，m．n．p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少
1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为 [ ]
A．2：3：2
B．2：3：3
C．1：3：2
D．3：1：2

答案

核心考点

试题【在mA+ nBpC的反应中，m．n．p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 [ ]
A．0．02 mol/(L·min)
B．1．8mol/(L·min)
C．1．2 mol/(L·min)
D．0．18 mol/(L·min)

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在10℃时某化学反应速率为0．1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1．6 mol/(L·s)，该反应需在什么温度下进行？ [ ]
A．30℃
B．40℃
C．50℃
D．60℃

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反应4NH₃（气）＋5O₂（气）

4NO（气）＋6H₂O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率

(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 [ ]
A．

(NH₃)=0．0100mol·L^-1·s^-1B．

(O₂)=0．0010mol·L^-1·s^-1
C．

(NO)=0．0010mol·L^-1·s^-1D．

(H₂O)=0．045mol·L^-1·s^-1

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一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：
2AgNO₃(固)

2Ag(固)+2NO₂(气)+O₂(气)，2NO₂(气)

N₂O₄(气)，2min末，测得固体减重6．2g，且C(NO₂)=0．04mol/L，则下列说法正确的是 [ ]
A．2min后容器内C(NO₂)=0．04mol/L
B．2min内V(O₂)= 0．0125mol/(L·min)
C．混合气体的平均密度为3．1g/L
D．混合气体中NO₂的体积分数为11%

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反应4A（s）+3B（g）== 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是 [ ]
A．用A表示的反应速率是0．4 mol·(L·min)^-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·(L·min)^-1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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