在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1．8mol·L-1和5．4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0112 同步题难度：来源：

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1．8mol·L^-1和5．4mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0．8mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是[ ]
A．0．1 mol·L^-1·min^-1B．0．3 mol·L^-1·min^-1
C．0．2 mol·L^-1·min^-1
D．0．6 mol·L^-1·min^-1

答案

核心考点

试题【在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1．8mol·L-1和5．4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在100℃时，将0．200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格

试填空
（1）该反应的化学方程式为______________________________，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为
____________，表中C₂___________C₃，a____________b（填“＞” 、“＜” 或“＝” ）
（2）20s时四氧化二氮的浓度C₁=____________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_________

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某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为__________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__________。用X表示的平均反应速率为_________。
（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_______．第5分钟时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比
_________(填”大”、“小”或“相等”)

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在2L容器中发生反应N₂＋3H₂

2NH₃，经一段时间后NH₃的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为 [ ]
A．6 s
B．4 s
C．3 s
D．2 s

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将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)

2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：_________________；
（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：_________________；
（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：_________________、_________________。
（4）10s末，生成物D的浓度为_________________。

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某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率_______________。
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________________。

题型：0113 专项题难度：| 查看答案

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