题目
题型:0115 月考题难度:来源:
请填写下列空白:
(1)若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。
①1min内,B的平均反应速率为_________;x_________;
②若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是_________;
④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
(2)若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_________molA气体和_________molB气体
答案
(2)①大于;②6mol;2mol
核心考点
试题【一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白:(1)若容器体积固定为2L,反应1m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
-99kJ·mol-1.请回答下列问题
(2)图中△H=____________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________;
(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)=________mol·L-1·min-1、υ(SO3)=
________mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H (要求计算过程)。
__________________________
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
1.5a mol/L,A每分钟减少0.5a mol/L,则m、n、p为
B.2:3:3
C.1:3:2
D.3:1:2
B.2υ(X) =3υ(Z)
C.2υ(X) =υ(Y)
D.3υ(W) =2υ(X)
B.X2+2Y2= 2XY2
C.2X2+Y2= 2X2Y
D.X2 +3Y2= 2XY3
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