对于某反应x+3y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。分别测得反应速率为甲：0.3 mol/(L·min) ；乙：1.2mol/(L·min)；丙：0. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0118 同步题难度：来源：

对于某反应x+3y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。分别测得反应速率为甲：0.3 mol/(L·min) ；乙：1.2mol/(L·min)；丙：0.8mol/(L·min)；丁：0.9mol/(L·min)，则反应最快的是[ ]
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁

答案

核心考点

试题【对于某反应x+3y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。分别测得反应速率为甲：0.3 mol/(L·min) ；乙：1.2mol/(L·min)；丙：0.】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入密闭容器中，反应按xA₂+yB₂

2C进行，2秒钟后反应速率如下：V_A=0.5mol/(L·S) ，V_B=1.5mol/(L·S)，V_C=01mol/(L·S)则x、y的值分别为[ ]
A．3和2
B．1和3
C．3和1
D．4和5

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某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

（1）计算反应开始2min内的Vx=______________， Vy=_________，Vz=________，
（2）容器内的反应物是__________________ 。
（3）写出该反应的化学方程式______________________。

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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应

，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，A．B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算：
（1）5min后A的物质的量浓度是多少？
（2）5min内B的平均反应速率是多少？
（3）x的值是多少？

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一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60s达到平衡，生成0．3molZ。下列说法正确的是[ ]
A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001mol/(L·s)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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在373K 时，把0．5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0．02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1．6倍。下列说法正确的是 [ ]
A．前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L^－1·s^－1B．在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍　　　　
C．平衡时，体系内含N₂O₄0．25 mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率

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