在溶液中，反应A +2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c( A)=0.100 mol/L、c(B) =0.200 mol/L及c(C) =0 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：高考真题难度：来源：

在溶液中，反应A +2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c( A)=0.100 mol/L、c(B) =0.200 mol/L及c(C) =0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_________________________________________________；
③_________________________________________________；
（2）实验②平衡时B的转化率为________ ；实验③平衡时C的浓度为________；
（3）该反应的△H_____ 0，其判断理由是_______
（4）该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：V_B=____________，
实验③：V_C=____________。

答案

（1）加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）40%(或0. 4)；0.060 mol/L
（3）> ；温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应
（4）0.014mol/(L·min)；0.008mol/(L·min)；

核心考点

试题【在溶液中，反应A +2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c( A)=0.100 mol/L、c(B) =0.200 mol/L及c(C) =0】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

化合物Biliruhin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 4 ~8 min问的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是

[ ]
A．2.5 μmol．L^-1·min^-1和2.0 μmol·L^-1B．2 5μmol·L^-1·min^-1和2.5μmol· L^-1
C．3.0μmol·L^-1·min^-1和3.0μmol·L^-1
D．5.0μmol·L^-1·min^-1和3.0μmol·L^-1

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反应4A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确表示是 [ ]
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3:2
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mal/(L·min）
D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小

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在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂，发生反应：

，2 min时，测得剩余的N₂为1mol，则化学反应速率的表示正确的是 [ ]
A．v(N₂)=1 mol·L^-1·s^-1
B．v(H₂)=0.75 mol·L^-1·s^-1C．v(NH₃)=0.25 mol·L^-1·s^-1
D．v(N₂)=0.5 mol·L^-1·s^-1

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在一个容积为5 L的密闭容器中，装入2 mol N₂和8 mol H₂，在一定条件下反应5 min后，测得NH₃的浓度为0.5 mol·L^-l，则用N₂的浓度变化表示该反应的速率为 [ ]
A．1.5 mol·L^-1·min^-1
B．0.75 mol·L^-1·min^-1
C．0.15mol·L^-1·min^-1
D．0.05 mol·L^-1·min^-1

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在不同条件下分别测得反应：

的反应速率如下，其中反应最快的是 [ ]
A．v(NH₃) =0.4 mol·L^-1·s^-1
B．V(NH₃) =1.8 mol·L^-1·min^-1C．v(N₂)=0.4 mol·L^-1·s^-1
D．v(H₂)=0.6 mol·L^-1·s^-1

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