在实验室进行工业合成氨的模拟实验：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0 当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在实验室进行工业合成氨的模拟实验：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH<0 当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如下图所示。

(1)起始时刻氮气与氢气的物质的量之比n(N₂)∶n(H₂)＝________。反应开始至15 min时第一次达到平衡，容器体积为1 L，这段时间内，以NH₃的浓度变化表示的平均反应速率是________。
(2)写出代表H₂的曲线在下列时刻的坐标并在图上画出t1～t2间的曲线：t1补充原料气之后：(________，________)；t2处于平衡状态时：(________，________)。
(3)第一次达平衡时H₂的转化率是________。以t1补充原料气之后为起始状态，第二次达到平衡时H₂的转化率是________。以这样的氮气和氢气的物质的量之比补充原料气，试计算经济上是否合算？________

答案

(1)1∶3.3；0.0133mol/(L·min)
(2)(25,3.33)；(50,3.03)

(3)9.09%；9.01%；不合算

核心考点

试题【在实验室进行工业合成氨的模拟实验：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0 当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为[ ]
A．0.32 mol/(L·s)
B．0.16 mol/(L·s)
C．1.6 mol/(L·s)
D．0.8 mol/(L·s)

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一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂，发生反应 N₂＋3H₂2NH₃，2 min时测得剩余N₂为1 mol，下列表示其化学反应速率正确的是[ ]
A．v(N₂)＝0.25 mol·L^-1·min^-1B．v(N₂)＝0.75 mol·L^-1·min^-1C．v(NH₃)＝1 mol·L^-1·min^-1
D．v(NH₃)＝0.25 mol·L^-1·min^-1

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl₄(g)+2H₂(g)===Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是[ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

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将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；
(2)B的平均反应速率；
(3)x值是多少？

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2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是[ ]
A. υ（A）= 0.5mol/L·s
B. υ（B）= 0.4mol/L·s
C. υ（C）= 0.8mol/L·s
D. υ（D）= 1mol/L·s

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