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题目
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反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下所示:
①v(A)= 0.15 mol/(Ls);②v(B)=0.6mol/(Ls);③v(C)= 0.4 mol(Ls);④v(D)=0.45 mol/(Ls)。该反应进行的快慢顺序为_________。
答案
④>③=②>①
核心考点
试题【反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下所示:①v(A)= 0.15 mol/(Ls);②v(B)=0.6mol/(Ls);】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
如下图表示800℃时,含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况,请回答
(1)该反应的反应物是____。   
(2)该反应的化学方程式是________。   
(3)若到达平衡状态的时间为2 min,则A物质的平均反应速率为________。
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已知:4NH3+ 5O24NO+ 6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)
(molL-1min-1)表示,则正确的关系是 A. 4/5(NH3)=v(O2)
B. 5/6(O2)=v(H2O)
C. 2/3(NH3)=v(H2O)
D. 4/5(O2)=v(NO)
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某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图像中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为
[     ]
A.X+Y2Z;0.05 molL-1min-1
B.X+Y2Z;0.1 molL-1min-1
C.X+2YZ;0.1 molL-1min-1
D.X+3Y2Z;0.05 molL-1min-1
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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g) +2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)。求:
(1)反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。
(2)x的值。
(3)B的平均反应速率。
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通常情况下氧气的密度是1.28g/L,在实验室中利用KClO3制氧气,生成氧气的平均速率为 0.01molL-1min-1,现在制取500mL氧气,需要的时间为 [     ]
A.1min
B.2min
C.3min
D.4min
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