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题目
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向2L密闭容器里充入2molM和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)⇌E(g)当反应进行到4min时,测知M的浓度为0.2mol/L;反应进行到2min时,密闭容器中M的物质的量浓度为(  )
答案
核心考点
试题【向2L密闭容器里充入2molM和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)⇌E(g)当反应进行到4min时,测知M的浓度为0.2mol/L;反应进行到2min】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.等于0.6mol/LB.小于0.6mol/L
C.等于0.8mol/LD.大于0.8mol/L
氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气,现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中,在一定条件下使之反应,温度高于100℃,经过5min而达到平衡,经过测定物质的浓度分别为:c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0.2mol/L,c(Cl2)=0.1mol/L.则:
(1)写出反应的方程式______;
(2)开始时c(HCl)=______,c(O2)=______;
(3)从反应开始到反应平衡时,v(HCl)=______,以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______;
(4)反应后压强是反应前的______倍.
将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)=2C(g).若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L,下列说法正确的是(   )
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A.用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L•s)
B.用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L•s)
C.2s时物质A的转化率为30%
D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L
反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在1.0L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了4.5mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(   )
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A.v(NH3)=0.010mol/(L•s)B.v(O2)=0.10mo1/(L•s)
C.v(NO)=0.10mo1/(L•s)D.v(H2O)=0.45mol/(L•s)
在温度不变,恒容的容器中进行反应H2⇌2H,若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为(  )
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A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s
反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中表示反应最快的是(   )
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A.vA=0.15mol/(L•min)B.vB=0.6mol/(L•s)
C.vC=0.2mol/(L•min)D.vD=0.01mol/(L•s)