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题目
题型:河北省期末题难度:来源:
下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g
9.55%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.00%,乙中c电极质量增加,据此回答问题:
(1)电源的N端为_______________极
(2)电极b 上发生的电极反应为_____________________________
(3)列式计算电极b上生成的气体在标状况下的体积____________________
(4)电极c的质量变化是________________g
答案
(1)正
(2)4OH--4e-==2H2O+O2
(3)100g×(1-)=4.5g,  ××22.4L/mol=2.8L
(4)16
核心考点
试题【下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g9.55%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。 接】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则电解过程中转移电子的物质的量约为[     ]
A.6mol
B.7mol
C.8mol
D.9mol
题型:0103 期末题难度:| 查看答案
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为[     ]
A.0.4mol
B.0.5mol
C.0.6mol
D.0.8mol
题型:0103 月考题难度:| 查看答案
由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L(标态)气体时,硫酸恰好作用完,试计算:
(1)锌片质量减轻了多少克?
(2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少?
题型:期末题难度:| 查看答案
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少?
② 通过导线的电子的物质的量是多少?
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
④ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?
题型:期末题难度:| 查看答案
氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) ΔH=-572kJ/mol 。 请回答下列问题
(1)生成物能量总和__________(填“>”、“<”或“=”)反应物能量总和。
(2)若1mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量_________(填“>”、“<”或“=”)286kJ。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造的一部分如图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成。此装置的负极反应式为____________________,当正极消耗5.6L(标准状况)气体时,外电路转移的电子数为____________________。
题型:0110 期末题难度:| 查看答案
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