题目
题型:0103 月考题难度:来源:
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B.24g/mol
C.65g/mol
D.40g/mol
答案
核心考点
试题【M(NO3)2热分解化学方程式为:2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集到11200mL的气体,】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.1.5 mol/L
C.2 mol/L
D.3 mol/L
B.参加反应的Fe2+全部做还原剂
C.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol
D.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
NO2+NaCO3==NaNO2+________+CO2①
NO+NO2+Na2CO3==2NaNO2+CO2②
请按要求回答下列问题:
(1)①式中缺少的产物化学式为______________,其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需n(Na2CO3·10H2O)为_____________。
(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,在20℃用于吸收硝酸厂工业尾气。已知当产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量增加44g,求此时溶液中主要阴离子物质的量之比约为_____________。
B.3:5
C.3:4
D.4:3
60H2SO4,则lmolCuSO4能氧化白磷的物质的量是
B.1/5mol
C.1 1/5mol
D.1/20mol
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