题目
题型:不详难度:来源:
(1)若氧化产物为单质,则氧化反应(半反应)可以表示为______
(2)该氧化还原反应的离子方程式为______;
(3)若反应生成了0.3molH2O,则反应中转移电子的物质的量为______mol
(4)某学生在实验室进行上述氧化还原反应时测得还原剂的实际用量不足氧化剂实际用量的3/4,试从生成物变化的角度分析可能的原因:______.
答案
(2)将两个半反应相加可得氧化还原反应的离子方程式为2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2,故答案为:2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2;
(3)有反应的离子方程式可知,若反应生成了4molH2O,则转移6mol电子,生成0.3molH2O,则反应中转移电子的物质的量为
0.3×6 |
4 |
(4)反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为3,而实际用量不足氧化剂实际用量的
3 |
4 |
故答案为:生成物中可能存在部分NO2、KIO3等物质.
核心考点
试题【氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应),某体系的一个半反应为:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O.该氧化还原反应中的还原剂是下】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
△ |
| ||
A.大于 | B.小于 | C.等于 | D.不能确定 |
| ||
A.1:6 | B.1:5 | C.6:1 | D.5:1 |
A.+1 | B.+2 | C.+3 | D.+4 |
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