0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（　　）A．H2SB．O2C．NaD．Fe - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（　　）

A．H₂S

B．O₂

C．Na

D．Fe

答案

0.8g硫其物质的量为

0.8mol

32g/mol

=0.025mol，
①与金属反应时S为氧化剂，设金属元素的化合价为x，则由电子守恒可得0.05mol×x=0.025mol×[0-（-2）]，解得x=+1，C正确，D错误；
②与非金属反应时S为还原剂，A与S不反应，若为氧气，则由电子守恒可知，0.05mol×2×2≠0.025mol×（4-0），故AB错误；
故选C．

核心考点

试题【0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（　　）A．H2SB．O2C．NaD．Fe】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B．还原产物为NH₄⁺

C．若有1molNO₃^-参加还原反应，转移8mole^-

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺

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已知有一反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是（　　）

A．x=4

B．1molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为

mol

C．Fe²⁺和S₂O^2-₃都是还原剂

D．每生成1molFe₃O₄，反应转移的总电子数为4mol

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羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用．已知（未配平）：FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（　　）

A．N₂

B．N₂O

C．NO

D．NO₂

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已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，②IO₃^-→I₂，③MnO₄^-→Mn²⁺．如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I₂的物质的量由多到少的顺序正确的是（　　）

A．②=③＞①

B．①＞②=③

C．②＞③＞①

D．①=②＞③

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9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g•cm^-3的H₂SO₄在加热下发生如下反应：2H₂SO₄（浓）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，已知铜反应完全．计算：
（1）原H₂SO₄的物质的量浓度．
（2）被还原的H₂SO₄的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）．（备注：要求写出计算过程，只写结果不得分）

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