甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)；△H＝＋49.0kJ·mol^－1②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g) ；△H＝－192.9kJ·mol^－1
下列说法正确的是

[ ]
A、根据反应①，64gCH₃OH完全燃烧放出的热量为98kJ
B、反应①中的能量变化如上图所示
C、CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D、根据②推知反应CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)的△H＞－192.9kJ·mol^－1

答案

核心考点

试题【甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ 的热量。（1 ）液态肼（N₂H₄）和液态双氧水反应的热化学方程式为                      。
（2 ）又已知H₂O(l) ＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol 。则8g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是            kJ 。
（3 ）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________ 。
（4 ）已知N₂(g) + 2O₂(g) ==== 2NO₂(g)；ΔH=+67.7kJ/mol
                   N₂H₄(g) + O₂(g) ==== N₂(g) + 2H₂O(g)；ΔH=－534kJ/mol
则肼与NO₂完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式                                         。

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已知：
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)    ΔH＝－571.6 kJ/mol
CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)   ΔH＝－282.9 kJ/mol
某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ的热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为[     ]
A．2∶1
B．1∶2
C．1∶1
D．2∶3

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用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ/mol
下列说法不正确的是[ ]
A．由反应①可推知：CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol
B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2N_A

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已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：
C（s）＋1/2O₂（g）＝ CO（g） △H ＝－Q1kJ/mol
CO（g）＋1/2O₂（g）＝ CO₂（g）△H ＝－Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量正确的是 [ ]
A．

Q2 kJ
B．Q2 kJ
C．

Q1 kJ
D．

（Q1+Q2） kJ

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已知反应H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ/mol，则反应：HCl（g）＝1/2H₂（g）＋1/2Cl₂（g）的ΔH为 [     ]
A. ＋184.6 kJ/mol
B. －92.3 kJ/mol
C. －369.2 kJ/mol
D. ＋92.3 kJ/mol

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