C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　）

A．C

B．CO

C．CH₄

D．C₂H₅OH

答案

核心考点

试题【C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

相同状况下：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-Q₁ kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ/mol
则Q₁和Q₂的关系为（　　）

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A．Q₁＞Q₂

B．Q₁=Q₂

C．2Q₁＜Q₂

D．Q₁=1/2Q₂

拆开1mol共价键所需吸收的能量如表：

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热门考点

共价键

H-H

N三N

N-H

吸收的能量/kJ

436

946

391

（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1，则制得56g CO需要吸收的热量为______ kJ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1，若将1mol CH₄与足量水蒸气充分反应得到1molCO₂，该反应的焓变△H=______kJ•mol^-1．

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量．现提供H₂燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H Q₁kJ/mol；H-O Q₃kJ/mol；O₂分子内氧原子间的键能为Q₂kJ/mol．根据图中物质变化的四个过程，则下列说法正确的是（　　）

魔方格

A．①过程吸收能量为Q₁+Q₂

B．②过程放出能量为2Q₃

C．③过程能量变化为4Q₃-（2Q₁+Q₂）

D．④吸收能量为4Q₃

已知下列两个热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（　　）

A．1：3

B．3：1

C．1：4

D．1：1