当前位置:高中试题 > 化学试题 > 反应热计算 > C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890...
题目
题型:不详难度:来源:
C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ.相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是(  )
A.CB.COC.CH4D.C2H5OH
答案
核心考点
试题【C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
相同状况下:H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-Q1 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q2 kJ/mol
则Q1和Q2的关系为(  )
题型:不详难度:| 查看答案
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.2Q1<Q2D.Q1=1/2Q2
拆开1mol共价键所需吸收的能量如表:
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.
共价键H-HN三NN-H
吸收的能量/kJ      436      946     391
(1)已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol-1,则制得56g CO需要吸收的热量为______ kJ;
(2)CO可继续与水蒸气反应:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1,若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2,该反应的焓变△H=______kJ•mol-1
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量.现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能:H-H  Q1kJ/mol;H-O  Q3kJ/mol;O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol.根据图中物质变化的四个过程,则下列说法正确的是(  )

魔方格
A.①过程吸收能量为Q1+Q2
B.②过程放出能量为2Q3
C.③过程能量变化为4Q3-(2Q1+Q2
D.④吸收能量为4Q3
已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol;C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol;实验测得,5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是(  )
A.1:3B.3:1C.1:4D.1:1