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题目
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已知100℃时,0.01mol-L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10 mol-L-1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5V2 L NaHSO4混合,所得溶液pH=7,则 V1:V2=(  )
A.2:9B.1:9C.1:1D.1:2
答案
核心考点
试题【已知100℃时,0.01mol-L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10 mol-L-1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应,则盐酸与氢氧化钡溶液溶质物质的量浓度之比应为(  )
A.1:5B.5:1C.10:1D.1:10
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室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是(  )
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7
B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7
D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
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常温下,适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5,其中的c(OH-)最接近于(  )
A.0.01mol/LB.1×10-5mol/L
C.1×10-7mol/LD.1×10-9mol/L
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下表是常温下,浓度为0.01mol-L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:
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混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质
Ac(HA)=0.02mol-L-1等体积混合,pH>7
BHB溶液的pH=2V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液,pH=7
Cc(H2C)=0.01mol-L-1等体积混合,pH>7
Dc(NaHD)=0.01mol-L-1等体积混合,pH=7
某水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是(  )
A.0.1mol/LB.1×10-3 mol/L
C.1×10-7 mol/LD.1×10-11 mol/L