已知100℃时，0.01mol-L-1 NaHSO4溶液中水电离的c（H+）=10-10 mol-L-1，该温度下将pH=8的Ba（OH）2溶液V1 L与pH= - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知100℃时，0.01mol-L^-1 NaHSO₄溶液中水电离的c（H⁺）=10^-10 mol-L^-1，该温度下将pH=8的Ba（OH）₂溶液V₁ L与pH=5V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，则 V₁：V₂=（　　）

A．2：9

B．1：9

C．1：1

D．1：2

答案

核心考点

试题【已知100℃时，0.01mol-L-1 NaHSO4溶液中水电离的c（H+）=10-10 mol-L-1，该温度下将pH=8的Ba（OH）2溶液V1 L与pH=】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则盐酸与氢氧化钡溶液溶质物质的量浓度之比应为（　　）

A．1：5

B．5：1

C．10：1

D．1：10

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室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（　　）

A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7

B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7

D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7

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常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c（OH^-）最接近于（　　）

A．0.01mol/L	B．1×10^-5mol/L
C．1×10^-7mol/L	D．1×10^-9mol/L

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下表是常温下，浓度为0.01mol-L^-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

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热门考点

混合组别

混合前酸或盐的总浓度

混合比例及混合溶液性质

c（HA）=0.02mol-L^-1

等体积混合，pH＞7

HB溶液的pH=2

V₁ mL NaOH溶液与V₂ mL HB溶液，pH=7

c（H₂C）=0.01mol-L^-1

等体积混合，pH＞7

c（NaHD）=0.01mol-L^-1

等体积混合，pH=7

某水溶液的pH是3，其中的c（OH^-）是（　　）

A．0.1mol/L	B．1×10^-3 mol/L
C．1×10^-7 mol/L	D．1×10^-11 mol/L