题目
题型:不详难度:来源:
答案
所以溶液PH=7,
如等浓度、等体积混合,则完全反应生成NH4Cl,NH4+水解呈酸性,而溶液呈中性,则氨水需过量.所以混合前氨水浓度大于盐酸浓度,即c(NH3•H2O)>c(HCl),
因氨水为弱电解质,且c(NH3•H2O)>c(HCl),如氨水中c(OH-)≥盐酸中c(H+),则反应后溶液呈碱性,
所以氨水中c(OH-)<盐酸中c(H+),
故答案为:=,>,<.
核心考点
试题【将等体积的氨水与盐酸溶液混和后,若混和溶液中[NH4+]=[Cl-],则溶液中的pH值为______7,混和前[NH3•H2O]______[HCl],氨水中[】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.醋酸和氢氧化钠 | B.盐酸和氨水 |
C.硫酸和氢氧化钾 | D.硝酸和氢氧化钡 |
A.若混合溶液的pH<7,则c1V1一定大于c2V2 |
B.若混合溶液的pH=7,则c1V1一定等于c2V2 |
C.若混合溶液的pH>7,则c1V1一定等于c2V2 |
D.若混合溶液的pH>7,则c1V1一定小于c2V2 |
A.c>b>a=d | B.b>a=d>c | C.c>a>d>b | D.c>a=d>b |
A.①与②混合,若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+,则①一定过量 |
B.③与④以体积比1:4混合,会发生如下反应Al3++3OH-═Al(OH)3(胶体),故所得溶液能够净水 |
C.②与③以体积比3:2混合,形成溶液pH=2,c(H+)=4c(Al3+)+4c[Al(OH)3]+c(OH-) |
D.②与④以体积比2:1混合,所得溶液中c(H+)=c(Al3+)+4c[Al(OH)3]+c(OH-) |
A.若Va=Vb,且NaOH与CH3COOH恰好完全反应,则a>2 |
B.若a=2,混合后溶液pH=7,则混合后V总>2Vb |
C.若a=2,混合后溶液pH<7,则Va一定大于Vb |
D.若Va=Vb,a=2,混合液中微粒浓度关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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