某温度(t℃)时,水的Kw=10-13 mol2•L-2,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,则:若所得混合液为中性,则a:b=______. |
此温度下pH=11的NaOH溶液,c(OH-)=mol/L=0.01mol/L,pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L,若所得混合液为中性,酸碱恰好完全反应, 则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL, a:b=0.1:0.01=10:1, 故答案为:10:1. |
核心考点
试题【某温度(t℃)时,水的Kw=10-13 mol2•L-2,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,则:若所得混合液为中性,则】;主要考察你对
pH计算等知识点的理解。
[详细]
举一反三
已知在100℃的温度下,水的离子积KW=1×10-12.本题涉及的溶液,其温度均为100℃.下列说法中正确的是( )A.0.005 mol•L-1的硫酸溶液,pH=2 | B.0.001 mol•L-1的氢氧化钠溶液,pH=11 | C.0.005 mol•L-1的硫酸溶液与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性 | D.完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL |
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA的浓度/(mol?L-1) | NaOH的浓度/(mol?L-1) | 混合溶液的pH | 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a | 乙 | c | 0.2 | pH=7 | 丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 | 25℃,PH=a的NaOH溶液和PH=b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为( ) | 某中学学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究: Ⅰ.(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸 能够发生反应,设计并完成了如图1所示实验.X溶液是______,滴入的量一般为______. (2)乙同学也设计完成了另一个实验,证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应.在盛有氢氧化钠溶液的试管中,用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸,不断振荡溶液,同时测定溶液的pH,直至盐酸过量. ①写出测定溶液pH的方法:______. ②图2中哪个图象符合该同学的记录______(填序号).
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中,______(填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应,请说明理由:______. Ⅱ.丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,用pH测定仪组成实验装置.实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图(如图3). (4)请以此次测定的结果,列式计算该盐酸的实际质量分数. (5)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因______. | 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )A.b不可能显碱性 | B.a可能显酸性或碱性 | C.a不可能显酸性 | D.b可能显碱性或酸性 |
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