常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的pH为（）A．1.7B．2.0C．12.0D．12.3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，将0.06mol/L的H₂SO₄溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的pH为（）

答案

核心考点

试题【常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的pH为（）A．1.7B．2.0C．12.0D．12.3】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

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A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.3

中和相同体积相同pH值的Ba（OH）₂，NaOH和NH₃•H₂0三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V₁，V₂，V₃，它们的关系是（　　）

A．V₃＞V₂＞V₁

B．V₃＞V₂=V₁

C．V₃=V₂＞V₁

D．V₁=V₂＞V₃

25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c（OH^-）与由水电离出的c（OH^-）之比为（）

题型：不详难度：| 查看答案

A．10¹⁰：1

B．5×10⁹：1

C．10⁸：1

D．1：1

把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

题型：嘉定区三模难度：| 查看答案

A．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02 mol/L

B．c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）

C．c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

某次酸雨的分析数据如下：c （NH₄⁺）=2×10^-5mol/L、c（Cl^-）=6×10^-5mol/L、c （Na⁺）=1.9×10^-5mol/L、c （NO₃^-）=2.3×10^-5mol/L、c （SO₄^2-）=2.8×10^-5mol/L，则此酸雨的pH约为（）

题型：不详难度：| 查看答案

A．3

B．4

C．5

D．6

常温下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）

题型：上海难度：| 查看答案

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A．若c（OH^-）＞c（H⁺），a=b	B．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），a＞b
C．若c（OH^-）=c（H⁺），a＞b	D．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b