题目
题型：大兴区二模难度：来源：
| 编号 | 氨水的物质的量浓度 （mol/L） | 盐酸的物质的量浓度 （mol/L） | 混合溶液的pH | |
| 第1组 | 0.1 | 0.1 | pH=X | |
| 第2组 | c1 | 0.2 | pH=7 | |
| 第3组 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 | |
| A．0.1 mol/L 氨水的pH＜13，第1组中X＜7 | ||||
| B．第2组中c1＞0.2，混合后溶液中c（Cl-）=c（NH4+） | ||||
| C．第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH-）＞c（Cl-）＞c（ NH4+ ）＞c （H+） | ||||
| D．采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH4Cl固体的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH4+）/c（NH3•H2O）增大 | ||||
| 已知某温度时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的离子积常数Kw=______．此温度下将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为______． | ||||
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22（mol•L-1）2，则该小组在该温度下测得0.1mol•L-1的NaOH溶液pH值应为（ ）
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常温下，将0.1mol．L-1．盐酸逐滴加入到20mL0.1mol•L-1氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
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常温下，某学生用0.1mol•L-1H2SO4溶液滴定0.1mol•L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（ ）
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| 常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： |