题目

题型：不详难度：来源：

资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，
 硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为
了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验
(实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。
(1)若在烧瓶放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄
反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中
加入1mol／L NaOH溶液的体积V≥_______mL，
量气管的适宜规格是_____________mL。    (选填：200,400,500)。
(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则发生反立的化学方程式
为：________________________________________
(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集裂VmL气体，则有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依据的原理是；
____________________________________________________________________________。
(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)/n(SO₂)＝_______________(用含字母的代数式表示)。

答案

解析

（1）要根据所给的Zn的质量所可能产生的二氧化硫或氢气的物质的量进而确定所需氢氧化钠的用量以及量气管的规格。
（2）据所给数据计算可知所得气体仅为二氧化硫，不含氢气。
(3)氧化还原反应的有关计算主要是从得失电子守恒角度建立关系式
(4)计算的过程中要注意到所得二氧化硫和氢气混合气的物质的量等于参加反应的锌的物质的量相等。