题目
题型：不详难度：来源：
（1）应称取 g Na2CO3·10H2O。
（2）配制该溶液所用的仪器有 ____ 。
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）
| A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 | B．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 |
| C．未洗涤溶解固体的烧杯 | D．定容时，仰视刻度线 |
已知：
①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）△="==" NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
| | 密度/g·mL-1 | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 溴乙烷 | 1.461 | 38 | 难溶于水 |
| 乙醇 | 0.789 | 78 | 易溶于水 |
（4）连接上述仪器的顺序是：1接( )接( )接( 4 )接( 3 )接( )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在 （填“烧瓶”或“烧杯”）中
（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是 （写化学式），除去该杂质的试剂和方法是 ，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了 _________________________________________________________的措施。
答案
（2）F 碱基组成不同，五碳糖不同
（3）第2步：在2—4号试管中加入不同剂量的干扰素，1号不加干扰素作为空白对照
第3步：把1—4号试管放在相同且适宜的环境培养一段时间
第4步：观察并记录癌细胞的生长状况
解析
核心考点
试题【（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：（1）应称取 g Na2CO3·10H2O。（2）配制该溶液所用的仪器】；主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．用天平称取4.0gNaOH固体，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| B．用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mL | ||||||||||||||||||||||||||||||
| C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| D．常温下，用气球收集500mLNO2气体，求得NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
某课外活动小组进行下列实验（如下图所示）。 （1）某同学将这些实验分成三组，各组的试管编号是：第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧。 你认为如此分组的依据是： 。 （2）写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式： ② ； 。 ⑤ ； 。 ⑧ ； 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
（12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。 （1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验 时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是： _________________。 （2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或 SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2 快的原因是______________________________________。 （3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度 考虑装置应做何改进？ _____________________________________________。 （4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据： Ⅰ 20℃时，Ca(OH)2的溶解度为：0.165g/100g水。 Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量
Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下，CaCO3的溶解度
②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是： ③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是： | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；  乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH； ② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化 （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是： A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快 B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢 C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 （2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。 A． NaA固体（可完全溶于水） B．1 mol·L-1 NaOH溶液 C． 1 mol·L-1 H2SO4 D．2 mol·L-1 HA （3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有  A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸 E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4 提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 （1）若假设1成立，则实验现象是 。 （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液无明显现象，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗？ 。（填“合理”或“不合理”） （3）若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液无明显现象, 则证明原固体粉末是 ，写出相关反应的离子方程式： 。 |