题目
题型：不详难度：来源：
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（1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2 mL，则反应中生成的CO2气体体积为 mL。
（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相矧），下列分析推理错误的是 。
| | 50mL稀硫酸 | 50mL稀硫酸 | 50mL稀硫酸 |
| m（混合物） | 9．2g | 15．7g | 27．6g |
| V（CO2）（标况） | 2．24L | 3．36L | 3．36L |
②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应
③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完
④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1
（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：
在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比 （选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。
答案
解析
核心考点
试题【（8分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行如下探究。实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定】；主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)检查图1所示装置气密性的方法是_______________________________________。
(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_______________________________________________________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________。
（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质 。
（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是 。
（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设
计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
高#考#资#源上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
装置A： ，装置B： 。
②NaOH的作用是 。
③本实验中测量气体体积时应注意的事项有
。
④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品
中过氧化钠的质量分数为 。
| | 相关实验 | 预期目的 |
| A | 把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。 | 验证接触面积对化学反应速率的影响。 |
| B | 把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。 | 验证温度对化学平衡的影响。 |
| C | 直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。 | 比较同周期金属元素的金属性强弱。 |
| D | 将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。 | 验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。 |
溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：（1）配制250mL 0.5mol/L的
溶液所需的玻璃仪器为 。（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用
溶液滴定到终点。该同学进行了三次实验，实验数据如下表：
| 实验编号 | 盐酸的体积（mL） | 标准溶液的体积（mL） |
| 1 | 20.00 | 18.20 |
| 2 | 17.10 | |
| 3 | 16.90 |
滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 （填选项编号）
a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
b、滴定管在盛装标准
溶液前未润洗c、滴定开始前盛装标准
溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡d、滴定开始前盛装标准
溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为 （结果保留三位小数）。
请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有__________。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 A、KMnO4 B、(NH4) 2S C、H2O2 D、KSCN （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入NH3.H2O,然后通入CO2，反应的方程式：__________________________________________________________________。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。（5）探究氧化铜的性质:取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是： 。
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