题目
题型：不详难度：来源：
探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：
① 向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；
② 在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；
③ 向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠粉末和少量碎瓷片；
④ 将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；
⑤ 制取溴乙烷。
回答下列问题：
（1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：_____________________________________
（2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橙红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）：____________________________________________________
改用小火加热后，橙红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示）：
______________________________________________________
（3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是__________。
（4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后， 弃去____________（填“上层”或“下层”）液体。为了除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的_____________（填序号）
| A．氢氧化钠稀溶液 | B．碳酸钠稀溶液 |
| C．硝酸银溶液 | D．四氯化碳 |
请回答：
（5）图1中，试管1的作用是：________________________________；
图2中发生的反应是：________________________________（用化学方程式表示）。
答案
（2）2HBr+H2SO4（浓）
Br2+SO2↑+2H2O[或2NaBr+3H2SO4（浓）
Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O]；Br2+H2O＝HBrO+HBr
（3）水浴加热
(4)上层； B
(5)除去乙醇蒸气；CH2=CH2 + Br2
CH2BrCH2Br解析
核心考点
试题【某研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验。探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：① 向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；② 在小烧杯中按照一定比例配制乙】；主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
I、定性检验
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生 |
| ② | 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 | 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
II定量测定
⑴操作Z的名称是 。
下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 (填字母)。
A B C D E F
⑵写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式 。
⑶将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2 = 0.3g，则接下来还应进行的操作是
。⑷有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是 。（用化学方程式表示）
⑸通过以上数据，得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为 。
是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究的性质及绿色实验的方法，设计如下方案。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ；
为了实现绿色实验的目标，甲同学重新设计了如下图A′制取装置：
与A装置相比，A′ 装置的优点是：
① ；
② ；
(2)换用A′ 装置后，继续进行下列实验。
I．验证的氧化性：C装置中可选试剂 (填序号)；| A．Ba(HCO3)2溶液 | B．氢硫酸 | C．溴水 | D．品红溶液 |
的还原性：C装置中可用试剂 (填名称)；用该试剂的理由是① ；② ；
(3)D装置中导管下端倒置漏斗的作用是 ；
(4)工业生产硫酸有三个阶段，①其中用黄铁矿制备
的化学反应方程式为：___________________________________________________，②尾气用氨吸收的目的是： 。w^w
▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
假设3. ______________________________。
▲设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立，则实验现象是______________________。
⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。
⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生______________的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生________________现象，则假设2成立；若产生_____________________现象，则假设3成立。
（1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，该气体的化学式为 ，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学反应方程式为 。
（2）乙组同学为测定Mg3N2含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是 ，对A加热的目的是 。已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg3N2 g（用含a的式子表示）。
（3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是
。
有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是
。
丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并
灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是
。
镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为 。
（4）有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体（NH4）2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式
。