题目
题型:不详难度:来源:
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Ⅰ.装置B的作用 。
装置D的作用 。
Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成
。
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3
假设2:只有Na2SO4
假设3: 。
(1)假设2的反应方程式为 。
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
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得出结论:产物是Na2SO4。
该方案是否合理 (填“是”或“否”),理由是 。
(3)设计实验验证假设3:取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解, ,则假设3成立。(写明操作与对应的现象)
答案
D:防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应;同时吸收过量的SO2,以免污染空气。…………………………………………………………………(2分)
Ⅱ.用带用余烬的木条靠近干燥管口a,观察其是否燃烧。…………………(2分)
Ⅲ.有Na2SO3和Na2SO4 ……(2分) (1)Na2O2 + SO2 = Na2SO4 ……(2分)
(2)否………(1分) HNO3有氧化性,可将据SO32-氧化成SO42-。……(2分)
(3)先加入过量的稀盐酸,产生剌激性气味气体,再加入适量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀。(或先加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;再加入过量的稀盐酸,白色沉淀部分溶解,并产生剌激性气味气体。)……(3分)
解析
本题考点是:硫元素及其化合物,解题思路可以模仿Na2O2与CO2的反应,但要注意SO2除了是酸性氧化物外,还具有还原性。
制SO2原理:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑,装置及作用:A制备SO2,→B干燥SO2→C、Na2O2与SO2反应→D尾气处理
Ⅰ.B:干燥SO2气体,防止较多的水蒸气与Na2O2反应;D:防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应;同时吸收过量的SO2,以免污染空气。注意答案要全面;Ⅱ.检验O2,用带用余烬的木条靠近干燥管口a,观察其是否燃烧。Ⅲ.有Na2SO3和Na2SO4(1)Na2O2 + SO2 = Na2SO4(2)检验SO42―不合理, HNO3有氧化性,可将据SO32-氧化成SO42-。
(3)合理的方案是:要排除SO32―的干扰。先加入过量的稀盐酸,产生剌激性气味气体,再加入适量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀。(或先加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;再加入过量的稀盐酸,白色沉淀部分溶解,并产生剌激性气味气体。)
核心考点
试题【(16分).某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物。Ⅰ.装置B的作用 】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)在上述装置中,实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为(填序号) 。
(2)为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气,常用的方法是 。
(3)写出B处的现象 。
[实验一]利用下图实验装置(夹持和加热装置省略),在HCl气流中小心加热MgCl2·6H2O晶体制取无水氯化镁(无水氯化镁易吸水)。烧瓶中发生的反应为:
NaCl+H2SO4(浓)===NaHSO4+HCl↑
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128020938-71637.jpg)
(1)试剂X是 。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是
(2)该实验装置存在一个缺陷是 。
[实验二]通过下列步骤,测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水:
①称取m1g样品置于烧杯中,充分溶解;
②加入足量硝酸银溶液,充分反应后,过滤;
③洗涤沉淀,干燥至恒重,称得沉淀质量为m2g。
(3)若步骤③的操作中未洗涤沉淀,将导致测得的氯元素含量 (填“偏高”或“偏低”)
(4)若测得m1=10.40,m2=28.70,则所得产品MgCl2·nH2O中n的值为 。
[实验三]一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响,设计如下对比实验:
实验序号 | 氯化镁固体中氯元素含量/% | 温度/℃ | 粉碎方式 | 催化效果/g·g-1 |
1 | 70.97 | 20 | 滚动球磨 | 3.9×104 |
2 | 74.45 | 20 | 滚动球磨 | 5.0×104 |
3 | 74.45 | 20 | 振动球磨 | 5.9×104 |
4 | ω | 100 | 振动球磨 | |
(5)表中ω= 。
(6)从实验1、2可以得出的结论是 。
(7)设计实验2、3的目的是 。
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⑴请写出下列有关仪器的名称:A D
⑵请写出上图装置中有关仪器内盛放的物质的名称:A中 ,固体B ,固体F
⑶用化学方程式表示F中发生的有关反应(用双线桥表示其中之一反应的电子转移方向和数目).
、
(4)、写出H中反应的离子方程式
(1)提出问题:Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强?
(2)猜想
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________(填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含__________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂:
a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 | | |
方案2 | | |
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为
_______________________________________________________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_____________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128020928-18209.png)
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是 。
(3)硬质玻璃管中石棉绒的主要作用是 。
(4)干燥管中盛装的物质可以是
(5)点燃酒精灯和酒精喷灯的先后顺序是
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