题目
题型:不详难度:来源:
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(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO2,用过氧化氢溶液和MnO2制取O2,根据反应原理应选用___________装置(填序号,从A、B、C中选取)。
(2)某同学设计下列四种制备NH3的方法,不合理的是_________(填序号)
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(3)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体,将你所选的仪器按气体由左向右方向连接,连接顺序为______________→G→___________________。
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________
____________________________________________________。
(4)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO,设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。
①检验这一装置气密性的方法是________________________________________________
__________________________________________________________________________,
②反应开始前通入N2的目的是______________________________________________,
③反应结束,若H瓶中溶液体积为100mL,从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂,用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定,两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.0.2mL,则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。
若实验测得NO的体积为95.2mL(已折算成标准状况),请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生____________________________________________________
___________________________________________________________________________。
答案
(4)①关闭活塞a、b,微热烧瓶D,H装置长导管有气泡产生,I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面,说明气密性良好(或关闭活塞a、b,把导气管末端插入水槽D,导管末端有气泡产生,停止加热,导管内形成一段水柱,说明气密性良好)
②排尽装置内残留的空气(氧气)
③0.0680mol/L 3NO2+H2O=2HNO3+NO
n(NO)总=95.2/22400=0.00425mol,而NO2气体产生的NO:n(NO)=
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解析
(2)实验室一般采用:Ca(OH)2+2NH4Cl
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由于浓氨水中存在可逆平衡:NH3+H2O
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氯化铵加热分解生成氨气:NH4Cl
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(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,固液不加热,选用C作为发生装置;由于浓盐酸易挥发,故用饱和碳酸氢钠除之(不消耗二氧化碳,HCl能与NaHCO3反应生成CO2);再用浓硫酸干燥,以向上排空气法收集,故连接连接顺序为C→G→E→J
(4)①关闭活塞a、b,微热烧瓶D,H装置长导管有气泡产生,I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面,说明气密性良好(或关闭活塞a、b,把导气管末端插入水槽D,导管末端有气泡产生,停止加热,导管内形成一段水柱,说明气密性良好)
②由于NO可被氧气氧化,故实验前需排尽装置内残留的空气(氧气)
③取两次碱液的平均值为17.00ml,则c(HNO3)×0.025=0.1000×0.017,解得:c(HNO3)=0.0680mol/L
所得NO的总物质的量为:n(NO)总=95.2/22400=0.00425mol
根据反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知由NO2气体产生的NO:n(NO)=
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n(NO)总>0.0034mol,故有NO产生
核心考点
试题【(16分)现有以下实验装置供实验时挑选使用。(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO2,用过氧化氢溶液和MnO2制取O2,根据反应原理应选用___________装置】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)简述两套方案各自的优点:
甲:__________________________________________________________________,
乙:___________________________________________________________________。
(2)集中两套方案的优点,组成一套比较合理完善的实验装置,可按气流由左至右的顺序表示为_________________________________________________________(例如甲①,乙②)。
(3)若要保证此实验有较高的效率,还需补充的仪器有________,理由_______________。
(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是________________________________。
(5)装置中,若撤去第①部分,其它操作不变,则无水硫酸铜无明显变化,其余现象与(4)相同,推断燃烧管中主要反应的化学方程式:__________________________________。
(1)甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验,下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是
A.FeCl3 | B.FeCl2 | C.CuCl2 | D.FeS |
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(2)乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应,设计了如上图所示的实验装置,请说出装置B的作用: 。开始加热前 (填“有”或“无”)明显现象。
(3)当乙同学实验结束时,铁完全溶解,试管液面上方为无色气体,试管上部为红棕色气体,此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究:
①在所得的溶液中加入一小块Cu片,结果Cu片先逐渐溶解,并伴随其他现象,反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ;该反应的离子方程式为 。你认为Cu片溶解是否还有另一原因,若有请用化学方程式表示其理由: (若无此空不填)
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象 。
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL,假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02 mol/L,则NO3-的物质的量浓度为
mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L(标准状况)。
(4)本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL,超出实际参加反应的量其原因有(写出两点):① ②
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(1)为防止空气污染,请补画右图虚框中的实验装置,并注明所需要的试剂名称。
(2)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
。
(3)该小组认为铜片未完全溶解,则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余,其原因是:
。
(4)为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,可选用下列药品中的 (填写字母序号):
A.铁粉 | B.BaCl2溶液 | C.银粉 | D.Na2CO3溶液 |
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①连接仪器、 、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是:
。
③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有 性。
④高锰酸钾溶液中的实验现象是 。
Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。
(1)写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式
(2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告(步骤可增减)。
限选试剂:2 mol·L-1 HCl;1 mol·L-1 H2SO4;l mol·L-1 BaCl2;l mol·L-1 Ba(NO3)2;
0.1 mol·L-1 AgNO3;CCl4;新制饱和氯水。
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤① | | 有白色沉淀生成,证明待测液中含SO42-。 |
步骤② | | |
步骤③ | | |
…… | | |
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回答下列问题:
(1)p中盛装试剂的名称为 。
(2)反应开始后,观察到的实验现象是:
①处: ;
②处: ;
③处: 。
(3)写出④处反应的离子方式: 。
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