题目
题型:不详难度:来源:
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(1)取0.98 g Cu(OH)2固体加热,质量随温度变化的曲线如图1所示,产物A、B的化学式分别为 和 。
(2)取少量产物B加入足量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在,该反应的离子方程式为 。
(3)为证明产物A在加热时能与NH3反应,某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法 。
②实验过程中观察到两个明显现象: i直玻璃管中固体由黑色变为红色;ii装置乙中固体由白色变为蓝色。能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是 (填选项字母)。
a.只有i可以 b.只有ii可以 c.i或ii都可以
答案
(2)Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O
(3)①如图连接装置,关闭分液漏斗旋塞,将末端导管浸入水中;用热毛巾捂住烧瓶底部,若导管口有气泡连续冒出,撤掉热毛巾,冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落,则证明装置气密性良好。
②b
解析
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铜的氧化物有CuO及Cu2O,CuO加热质量继续减小,根据反应:4CuO
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(2)Cu2O在酸性条件下生成了铜单质及硫酸铜,即岐化反应:Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O
(3)①关闭分液漏斗旋塞,将末端导管浸入水中;用热毛巾捂住烧瓶底部,若导管口有气泡连续冒出,撤掉热毛巾,冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落,则证明装置气密性良好。
②由题意知道,CuO加热可分解生成红色的Cu2O,故“直玻璃管中固体由黑色变为红色”,不能说明氨气与CuO参加了反应;
由于氨气经干燥管吸水后得到无水的氨气,而无水硫酸铜变蓝,说明有水生成,而其中的氢元素只能来自于氨气,故此现象可做为氨气参加反应的依据
b选项符合题意
核心考点
试题【(10分)某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质,设计如下实验。(1)取0.98 g Cu(OH)2固体加热,质量随温度变化的曲线如图1所示】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体 |
B.用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液 |
C.用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路,说明已生成氢氧化铁胶体 |
D.过量的铁丝在氯气中点燃,可制取氯化亚铁 |
I、为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128020439-65554.png)
(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 。
(2)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______________。
(3)烧杯中发生反应的化学方程式是_________________________________。
II、(1)正常雨水显酸性,其pH约值等于5.6,这是由于 。
(2)某次采集的硫酸工业产区酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH值,得数据如下
时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.6 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
(1)若所用乙醇中含少量水,采用直接蒸馏的方法不能有效除去水,通常向其中加入 ,然后蒸馏。证明乙醇不再含水,可用一种试剂检验,这种试剂是 。
(2)用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素。
a.证明含有H元素的操作是 。
b.证明含有O元素时,需取得的实验数据是:CO2的质量,H2O的质量及 。
(3)为确定乙醇的分子式,在通过(2)获取乙醇的实验式之后,是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式 (答“是”或“否”),理由是 。
(4)测定乙醇的分子结构
a.若采用红外光谱仪测定,则通过所得红外光谱中有 键的振动吸收峰,即可确定乙醇的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3。(填“C—H”,“C—C”,“C—O”,“O—H”)
b.若采用核磁共振仪测定,则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有 个吸收峰。
某中学高一化学兴趣小组的同学,在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。
(1)这样制取的SO2中可能含有的杂质有 和 。
(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确,若按气体从左到右流向时,气体流经的各装置导管的编号依次是 → → → → → (用a、b……填写;每套装置只允许使用一次)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128020410-97903.png)
(3)根据②确定的实验过程,请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表:
装置 | 所盛药品 | 实验现象 | 结论 |
B | | | |
C | CuO固体 | | |
D | 无水CuSO4 | |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128020406-42444.png)
步骤一:将铁粉和硫粉按一定质量比混合,如图所示在氮气环境中,加热后反立即可发生并持续进行,冷却后得到黑色固体。
步骤二:取黑色固体少许,加入浓NaOH溶液并稍稍加热,冷却后过滤,得到黑色滤渣。
在取得黑色滤渣后,同学们经过讨论分析,对其成分提出了各种猜想,其中代表性的为:
猜想一:由于硫和氧是同一主族元素,所以黑色固体的可能是Fe3S4
猜想二:硫和氧虽是同一主族元素,但硫的非金属性弱,则黑色固体为FeS
为了验证以上猜想又进行了以下操作:
步骤三:在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸。
步骤四:取步骤三所得溶液少许,……。
请回答下列问题:
(1)查阅资料:实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应得氮气。请写出该反应的离子方程式: 。
(2)实验中通入氮气的作用 。
(3)若猜想一正确,则步骤三应该观察到试管内有 出现(填实验现象)。
(4)若猜想二正确,请完成步骤四的实验操作、现象和结论 。
(5)步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些,其原因是 。
(6)步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是 。
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